【題目】根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省很多城市多次出現(xiàn)大霧天氣。根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)，霧屬于下列分散系中的

A. 膠體 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 溶液

【答案】A

【解析】霧屬于氣溶膠，屬于膠體，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 電極A為正極

B. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

C. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A．鋁在空氣中生成致密的氧化膜

B．雷雨肥莊稼

C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)

D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A. H、D、T表示同一種核素

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇，熱化學(xué)方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q1kJ·mol-1

又查資料得知：①CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q2kJ·mol-1

②H2O(g)= H2O(I) △H=Q3kJ·mol-1

則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

(2)寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式_______________________。

(3)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式___________，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（設(shè)溶液體積不變）

(4)當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_________g。

(5)已知草酸H2C2O4為弱酸。

①常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明草酸是弱電解質(zhì)的是____________。

A.向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅

B.取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，PH變化小于1

C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色

D.取相同PH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應(yīng)速度快

②常溫下，0.1mol·L-1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=________________。（用準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下：

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算)如下表所示：

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開(kāi)始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿性。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過(guò)濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。

②試劑X可以是__________________(填標(biāo)號(hào))。

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

（4）NH3含量的測(cè)定

i. 用電子天平稱(chēng)量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；

ii. 空白試驗(yàn)：不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有____________（填標(biāo)號(hào)）。

A. 適當(dāng)提高稱(chēng)量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)

（5）為測(cè)定Cl－的含量，請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。

稱(chēng)量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2～3次。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應(yīng)，其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為（　�。�

A. C4H6 B. C3H4 C. C3H6 D. C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 含有NA個(gè)氯原子的氯氣的質(zhì)量是71g

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1 NA

C. 1L 1mol/L 鹽酸中所含離子總數(shù)為NA

D. 2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于醋酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 醋酸分子中含有羥基

B. 醋酸分子中含有醋酸根離子和H+

C. 醋酸分子可看做是甲烷分子中的一個(gè)氫原子被羧基取代生成的

D. 醋酸分子中有一個(gè)氫原子和其他氫原子不同

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