【題目】現(xiàn)行教材中給我們介紹的“鋁熱反應(yīng)”是用鋁粉和氧化鐵混合物，在鎂條燃燒產(chǎn)生的高溫下發(fā)生反應(yīng)的。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________________；

該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；以上敘述中除鎂條外，還缺少一種藥品，它是__________，在該反應(yīng)中的作用是____________________________________________。

(2)工業(yè)冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。

用“鋁熱反應(yīng)”原理冶煉金屬錳屬于_____________________________________________。

【答案】Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 放熱 KClO3 受熱分解產(chǎn)生O2，助燃 ③

【解析】

（1）金屬鋁與氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁的方程式；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)、反應(yīng)中用到氯酸鉀助燃；

（2）根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理、電解氯化鎂獲得金屬鎂原理判斷各自的冶煉方法。

（1）高溫下，金屬鋁能夠與氧化鐵反應(yīng)置換出鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，該反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱，反應(yīng)中使用氯酸鉀分解放出的氧氣助燃，

故答案為：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；放熱；KClO3；受熱分解產(chǎn)生O2，助燃；

（2）用“鋁熱反應(yīng)”原理冶煉金屬錳，屬于活潑金屬置換法，故選③，

故答案為：③；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氫的獲得和應(yīng)用具有重要意義。

(1)已知：將0.20molH2S氣體充入密閉容器中，保持恒壓(p=a)、溫度T1條件下進(jìn)行上述反應(yīng)。

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)是________。

A.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.

C.K不變

D.容器體積不變

②時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用a的代數(shù)式表示。對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③反應(yīng)溫度T1時(shí)，畫出0~t2時(shí)段，n(S2)隨時(shí)間變化曲線[n(S2)—t]。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2>T1)，畫出0~t2時(shí)段，n(S2)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的曲線[n(S2)—t]________

(2)已知：某催化劑作用下，H2還原NO的反應(yīng)有兩種可能：

Ⅰ.

Ⅱ.

反應(yīng)歷程可以表示為(表示吸附態(tài))

吸附分解： ①

②

反應(yīng)脫附： ③

④

⑤

其中，反應(yīng)脫附過(guò)程中④與⑤是一組競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系，決定了H2還原NO的最終產(chǎn)物。

①如圖顯示不同溫度條件下，原料氣，達(dá)到平衡時(shí)體系中N2和N2O的含量，由此判斷________0(填“>”或“<”)；判斷反應(yīng)脫附過(guò)程中④與⑤兩步反應(yīng)的活化能高低并說(shuō)明理由________。

②如圖顯示不同溫度條件下，原料氣分別為1、2、3(對(duì)應(yīng)圖中標(biāo)注“1”、“2”、“3”)，達(dá)到平衡時(shí)，體系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的選擇性(填“N2”或“N2O”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為

D.化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮的氧化物等，帶來(lái)嚴(yán)重的環(huán)境污染。煤干餾是提高煤利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物，裝置如下，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）煤干餾的條件是________________________________________________________

（2）盛有冷水的燒杯的作用是________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)生成粗氨水的操作是_________________________________________。

（4）已知一氧化碳不能使溴水褪色，若將具支試管出來(lái)的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，則說(shuō)明產(chǎn)生了_____________________________________________________________。

（5）檢驗(yàn)具支試管出來(lái)的氣體的性質(zhì)后，將尾氣點(diǎn)燃，火焰的顏色為______________。

（6）從煤焦油中分離出苯及其同系物的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 裝置中的離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)

B. 裝置中出口①處的物質(zhì)是氫氣，出口②處的物質(zhì)是氯氣

C. 除去雜質(zhì)后的氫氧化鈉溶液從出口B處導(dǎo)出

D. 轉(zhuǎn)移0.8 mol電子時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是

A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

（2）無(wú)水CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，現(xiàn)象是________________；

（3）的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，該合金中每一層均為__________（填“密置層”、“非密置層”），金原子的配位數(shù)為__________；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________。若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲(chǔ)氫后的密度為_________。（含a的表達(dá)式）

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