Question

在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經5min后，測得容器內B物質的濃度減少了0.2mol·L^－1。下列敘述不正確的是 (     )

A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol·L－1·min－1

B．在5 min時，容器內D的濃度為0.2mol·L－1

C．該反應隨著反應的進行，容器內壓強逐漸增大

D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol

Answer 1

D

經5min后，測得容器內B物質的濃度減少了0.2mol·L^－1，則B物質的反應速率是0.2mol/L÷5min＝0.04mol/(L·min)。又因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以C和D物質表示的反應速率分別是0.02mol/(L·min)、0.04mol/(L·min)。因此在5 min時，容器內D的濃度為0.2mol/L。根據反應方程式可知，該反應是體積增大的，所以壓強是增大的。5min時容器內氣體總的物質的量為1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，所以選項D不正確，其余都是正確的，答案選D。