12．已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO2的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體⑦增加Fe的物質(zhì)的量，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．①②⑦B．②③⑤C．①④⑥D．③⑤⑥

分析 化學反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0是氣體體積增大吸熱反應(yīng)；轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)化學平衡的移動方向分析判斷．
①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
②恒容通入惰性氣體，平衡不移動；
③增加CO2的濃度，平衡正向進行；
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；
⑥恒壓通入惰性氣體，相對于減小反應(yīng)體系的壓強，平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行；
⑦增加C的物質(zhì)的量，平衡不移動．

解答 解：化學反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0是氣體體積增大吸熱反應(yīng)；轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)化學平衡的移動方向分析判斷．
①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動即平衡正向進行，CO2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；
②恒容通入惰性氣體，平衡不移動，故不符合；
③增加CO2的濃度，雖然平衡正向進行，但CO2轉(zhuǎn)化率減小，故不符合；
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行，CO2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，故不符合；
⑥恒壓通入惰性氣體，相對于減小反應(yīng)體系的壓強，平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行，CO2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；
⑦增加C的物質(zhì)的量，平衡不移動，故不符合；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素的分析判斷，體積改變，平衡移動方向是判斷的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備Mg（ClO3）2•6H2O．其流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）上述流程中“氧化”過程的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓．
（4）從反應(yīng)后的混合物中獲得Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．其中過濾所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定方法如下：
步驟1：準確稱量a g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液．
步驟2：取10mL上述溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和15.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻后，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點．此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②步驟3中滴定前未用標準液潤洗滴定管，會導致結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
③a g產(chǎn)品中所含Mg（ClO3）2•6H2O的物質(zhì)的量為5×10-4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在密閉容器，一定條件下進行反應(yīng)，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，變化過程均如右圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表達為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃時，K=0.263．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值增大，平衡常數(shù)K值增大（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)否（選“是”或“否”）．
（3）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變 （“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）向體積為2VL的密閉容器中充入6molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達到平衡時測得H2的轉(zhuǎn)化率為50%．若達到平衡后將容器體積變?yōu)閂L，下列說法中一定能證明再次達到平衡狀態(tài)的標志是①④⑤⑥（填編號） 
①H2的體積分數(shù)不再變化；
②顏色不再變化；
③氣體密度不再變化；
④氣體的平均分子量不再變化；
⑤溫度不再變化；
⑥N2的體積分數(shù)不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．44.8L某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為71g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1
的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；
④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：

（1）如圖2盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的D
（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有玻璃棒和100mL的容量瓶（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取硫酸時應(yīng)選用AmL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布抹去，然后用大量水沖洗，再涂上NaHCO3的稀溶液．
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因ACE．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol
B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol
C．Wg該原子中含有$\frac{w}{a}$個該原子
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下SO2 10.3L
C．配制50mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）方法是加熱，方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是通入足量二氧化碳，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）NaC1溶液中（Na2CO3）方法是加適量鹽酸，方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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