8．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減小
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）達(dá)到平衡后，增大c（N2）平衡向右移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，使用催化劑可以增大反應(yīng)速率

分析 A．升溫對(duì)反應(yīng)速率的影響是增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大；
B．常溫下濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行；
C．兩種反應(yīng)物增大其中一種物質(zhì)的量，會(huì)增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低；
D．催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；

解答 解：A．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸和鐵不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）達(dá)到平衡后，增大c（N2）平衡向右移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，加入催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素、物質(zhì)性質(zhì)的理解、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng) 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反應(yīng)為吸熱），下列圖象正確的是（ ）

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A. 原子半徑：A＜B＜C＜D＜E

B. 金屬性：D＞C

C. 一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D. 化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是

A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色

C．新制氯水久置后變?yōu)闊o色

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某含Na+的溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe3+、CO32-、I-、SO32-．取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有（　�。�
A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液
B．取樣，加足量的濃NaOH溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體
C．取樣，逐滴滴入氫氧化鈉溶液直至足量
D．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前使用最廣泛的人工固氮的方法．請(qǐng)回答下列問題：
450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6molH2和1molN2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.20.20.2
（1）5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為0.008mol．L-1．min-1
此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.1
（2）若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n（H2）=1.6mol，下列說法正確的是BD
A．平衡一定正向移動(dòng)
B．可能是降低了容器的溫度
C．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
D．可能是縮小了容器的體積
（3）另一種人工固氮的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和O2． 已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-489kJ/mol
請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫出人工固氮新方法的熱化學(xué)方程式2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=1282.2KJ/mol
工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
（4）如圖1表示500℃、60.0MPa條件下，合成氨原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%．
（5）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2
（6）①2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），此反應(yīng)溫度越低越容易自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)（填“吸”或“放”）．若將一定量NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，其分解達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，混合氣體的密度為ρ1．縮小容器的容積，再次達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2，混合氣體的密度為ρ2．則P1＜P2（填“＞”“=”或“＜”），ρ1＜ρ2（填“＞”“=”或“＜”）．
②在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按如表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高．簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：升高溫度平衡常數(shù)減小
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后溶液酸堿性不變的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是（　　）
A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小
D．測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對(duì)下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．稀鹽酸屬于純凈物B．SO2屬于酸性氧化物
C．純堿屬于堿D．Mn2O7屬于堿性氧化物

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