下列實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是  

①配制100 g 10%的CuSO4溶液,稱取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中、跍y定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí),所用的晶體已經(jīng)受潮 ③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),藥品與砝碼放反了,游碼讀數(shù)為0.2 g、苡盟崾降味管量取98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4時(shí),先平視后仰視

A.只有①            B.只有②

C.②③④            D.①③④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知A、B、C是常見的單質(zhì),在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示(有部分物質(zhì)省略)。

⑴若常溫下,B為氣體,A為紅色固體,C元素在地殼中含量位于第三,E為黑色固體,寫出C+E→D的化學(xué)方程式        。

⑵若常溫下A、B均為氣體,C為金屬單質(zhì),D為黑色晶體,寫出C+E→D的化學(xué)方程式                  。

⑶若常溫下B為氣體,A為黑色非金屬固體,C為金屬,寫出C+E→D的化學(xué)方程式                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部,A、B、C、D分別是實(shí)際操作(分液、制氣、向容器中加液體試劑等)時(shí),各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀,下列哪一種匹配是不合適

A. 制備二氧化碳:A與 ③

B. 過濾:B與 ④

C. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣:C與 ①

D. 添加酒精:D與 ②

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在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,最后用膠頭滴管定容后,液面正確的是(  )

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將15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是  

A.4          B.3

C.2           D.1

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.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為

A.9.0L    B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

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已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是                                    (    )

A.0.01mol/L的蔗糖溶液            B.0.01mol/L的CaCl2溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液           D.0.02mol/L的CH3COOH溶液

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氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng):

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g),ΔH

在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl,10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)= 0.1mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為α。下列敘述中正確的是     (   )

A.10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L-1·min-1

B.若保持其他條件不變,在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng),則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率大于α

C.若升高溫度,平衡逆向移動,則該反應(yīng)的ΔH>0

D.若起始時(shí)向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol(固體物質(zhì)足量),則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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下列說法正確的是(  )

A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023

C.SO的摩爾質(zhì)量是96 g

D.CO和N2的摩爾質(zhì)量相等

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