下列溶液中,與200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是

A.100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 B.50ml 1mol/L KCl溶液

C.50ml 0.5mol/L NaCl溶液 D.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆貴州省高三上第二次模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關,下列說法不正確的是( )

A.長期在含有高濃度的二氧化硅粉塵的環(huán)境中工作,易患矽肺病

B.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品,屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

C.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,既能殺菌消毒又能凈水

D.只用米湯就能檢驗出食鹽中是否有碘

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:推斷題

A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等,Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請回答:

(1)甲的電子式為___________。

(2)常溫下,aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液pH=3,則a:b=___________。

(3)X溶于水后發(fā)生電離,寫出電離方程式____________,已知X在液態(tài)時和水一樣,可發(fā)生微弱的電離,產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。請寫出它的電離方程式:___________。

(4)X與甲在一定條件下可發(fā)生反應,生成無污染的產(chǎn)物,寫出反應的化學方程式_________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

25℃和1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol,自發(fā)進行的原因是( )

A.是吸熱反應 B.是放熱反應

C.是熵減少的反應 D.熵增大效應大于能量效應

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高一上第一次考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

物質的量濃度為c mol/L,體積為V mL的AgNO3溶液分別與100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應,則這三種溶液的物質的量濃度之比為

A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C.2∶3∶6 D.2∶6∶3

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高一上第一次考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

為達到下列實驗目的,所采用的方法合理的是

A.溴水中提取溴:分液

B.分離水和汽油的混合物:蒸餾

C.分離飽和食鹽水和沙子的混合物:過濾

D.從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀:萃取

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高一上第一次考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作中,主要不是從安全因素考慮的是

A. 酒精燈在不使用時,必須蓋上燈帽

B. 給試管里的固體加熱時,試管口應略向下傾斜,外壁干燥后再預熱

C. 給試管里的液體加熱時,試管口應略向上傾斜(約45°角),外壁干燥后再預熱

D. 用氫氣還原氧化銅時,先通一會兒氫氣,再加熱氧化銅

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學卷(解析版) 題型:填空題

某工廠的廢氣中含有CO、SO2、NO等有毒氣體,為了更有效地治理該廢氣,某研究小組分別設計了如下兩個方案:

方案(1):治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3作催化劑,將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體。

已知:ⅰ.硫的熔點112.8℃,沸點444.6℃;

ⅱ.反應每得到1mol硫,放出270kJ的熱量。

①寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式: 。

②其他條件相同,催化劑不同時,上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如下圖。不考慮催化劑價格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3作催化劑的主要原因是 。

方案(2):用活性炭還原法處理氮氧化物,有關反應為:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容積為2L 的密閉容器中加入NO和足量的活性炭(固體試樣體積忽略不計),恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.32

0.32

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.34

0.34

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.17

0.17

①10min~20min以v(CO2)表示的反應速率為

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),T1℃時該反應的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。

③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是 (填序號字母)。

A.容器內壓強保持不變

B.2v正(NO)=v逆(N2)

C.容器內CO2的體積分數(shù)不變

D.混合氣體的密度保持不變

④30min時改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是 ;

⑤一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,NO的平衡轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)

⑥50min時,保持其他條件不變,往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2,平衡將向 方向移動。

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中,分別投入0.65g鋅粒,則下圖中比較符合客觀事實的是

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