【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是( )

A. 碘升華B. NaOH熔化

C. HCl溶于水D. 酒精溶于水

【答案】C

【解析】

一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質在溶于水、化學變化中共價鍵被破壞，以此來解答。

A.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；

B.NaOH熔化，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故B錯誤；

C.HCl溶于水，發(fā)生電離，破壞了氫離子與氯離子之間的共價鍵，故C正確；

D.酒精溶于水，破壞分子間作用力，共價鍵不變，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一個10 L密閉容器中只投反應物發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)c(H2)/c(H2O)，請回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為______________________________；若溫度升高， K增大，則該反應是___________ (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號)。

A.v正(H2O)=v逆(H2)

B.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變

C.消耗nmol H2的同時消耗nmol CO

D.容器中物質的總物質的量不隨時間改變

(3)該反應的v(正)隨時間變化的關系如圖，在t2min時改變了某種條件，改變的條件可能是______、________。（寫2條）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10－11

B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變

C. a點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

D. 向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出

C. 已知2HI(g)H2(g)+I2(g)，對容積可變的密閉容器中已達平衡的HI、I2、H2混合氣體進行壓縮，混合氣體顏色變深

D. 工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，通過加壓將氨氣液化以增大轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀并分析體檢報告，(1mmol=1×10-3mol， 1mg=1×10-3g)下列說法不正確的是( )

A. 報告單表示葡萄糖指標的物理量是物質的量濃度

B. 報告單各項目指標的物理量只有胱抑素C不是物質的量濃度

C. 根據(jù)以上體驗報告可以診斷為缺鈣

D. 若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，簡稱血糖，相對分子質量為180)的指標單位為mg/L，檢查結果為360mg/L，經(jīng)換算，結合以上參考范圍，可診斷為高血糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關系：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因為___________。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈___________色，因為_______________。

Ⅱ．將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42—。溶液中存在如下平衡：CoCl42-（藍色） + 6H2O Co(H2O)62+（粉紅色）+ 4Cl-

（3）一般情況下，CoCl2溶液呈紫色，將盛有CoCl2溶液的試管放在熱水中溶液逐漸變成藍色，則正反應方向為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）該反應平衡常數(shù)表達式為______________________，加水稀釋平衡向____________方向（填“正”或“逆”）移動。

（5）向溶液中加入少量AgNO3固體，溶液顏色變?yōu)?/span>_______色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉化為SO2,然后通過碘標準溶液滴定吸收液。

實驗步驟如下:

I.SO2含量的測定

燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開冷凝水，通氮氣，滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后，用0.01000mol/L 碘標準溶液一邊吸收一邊滴定，至終點時消耗碘標準溶液V1mL;

Ⅱ.空白實驗

只加300mL蒸餾水，重復上述操作，需碘標準溶液體積為V0mL.

（1）儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(填“a”或“b”)。

（2）滴入鹽酸前先通氮氣一段時間作用是________，測定過程中氮氣的流速過快會導致測量結果______。(填“偏大”“偏小”“不變”)

（3）①滴定過程中使用的滴定管為_________。

A.酸式無色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無色滴定管 D.堿式棕色滴定管

②滴定時錐形瓶中反應的離子方程式為________，滴定終點的現(xiàn)象是________。

（4）空白實驗的目的是________。

（5）該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示化學反應過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（ ）

A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應符合圖1，且ΔE＝57.3kJ

B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應符合圖2，且ΔE＝114.6kJ

C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發(fā)生

D．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰電池在充電時因容易形成枝晶而導致穩(wěn)定性和安全性存在問題，近日我國多個科研部門聯(lián)合研究出了一種鋰鈉合金作負極材料的 Li/Na－O2電池，該電池使用了三氟甲磺酸鈉(NaCF3SO3)的四乙二醇二甲醚( TEGDME)溶液作為電解液，其簡化結構如圖所示，電池工作時正極材料表面生成Li2O2和Na2O2，下列說法錯誤的是

A. 外電路中電子由鋰鈉合金電極移向碳納米管電極

B. 電解液中的溶劑四乙二醇二甲醚不能換成水

C. 電池工作時消耗標準狀況下的22.4LO2，轉移電子數(shù)為4NA

D. 充電時陽極反應之一是Na2O2－2e－=2Na++O2

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