【題目】化學與生活息息相關，下列說法正確的是（ ）
A.醫(yī)用酒精的濃度通常是95%
B.淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
C.自行車鋼架生銹通常是電化學腐蝕所致
D.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，易造成水體的富營養(yǎng)化

【答案】C
【解析】解：A．醫(yī)用酒精的濃度通常是75%（體積分數(shù)），不是95%，故A正確； B．淀粉和蛋白質都是高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故B錯誤；
C．自行車鋼架生銹通常是由于金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕（電化學腐蝕的一種）所致，故C正確；
D．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中不含氮、磷元素，不會造成水體的富營養(yǎng)化，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色強酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A. NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3－ B. Na+ 、K+ 、HCO3－、NO3－

C. Na+ 、Ca2+ 、NO3－ 、CO32－ D. K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑貯存方法錯誤的是（　　）

A. 濃硫酸密封保存

B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中

C. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中

D. 燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為 ． 可通過反應NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的△H= ．

化學鍵

鍵能/（kJmol﹣1）

N﹣H

391.3

Cl﹣Cl

243.0

N﹣Cl

191.2

H﹣Cl

431.8

②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為 ．
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n（NO）（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n（NO）（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n（NO）（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）= ．
（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
② A，B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc（A）Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A，B，C三點中NO2的轉化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）點．
③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp（C）=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃H2SO4能干燥氯氣，是利用了濃H2SO4的

A. 強酸性B. 吸水性C. 脫水性D. 強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用．下列關于 Bi和 Bi的說法正確的是（ ）
A. Bi和 Bi都含有83個中子
B. Bi和 Bi互為同位素
C. Bi和 Bi的核外電子數(shù)不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個質子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（ ）

A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B.電解過程中，銅電極不斷溶解
C.電解過程中，石墨電極上始終有銅析出
D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。

下列說法正確的是

A. 該溶液中可能含K+

B. 該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

C. 該溶液中一定不含NO

D. 該溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應：

（1）一定溫度下，將amol乙苯加入體積為VL的密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應時間與容器內氣體總壓強的數(shù)據(jù)如下表．

時間/min

0

10

20

30

40

總壓強/1000kPa

1.0

1.2

1.3

1.4

1.4

①平衡時，容器中氣體物質的量總和為 mol，乙苯的轉化率為
②列式計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)K
（2）根據(jù)化學反應原理，分析減小壓強對該反應的影響
（3）實際生產(chǎn)的反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比對乙苯轉化率的影響可用圖表示．[M=n（H2O）/n（乙苯]

比較圖中A，B兩點對應平衡常數(shù)大�。篕AKB
②圖中投料比（M1、M2、M3）的大小順序為
③隨著反應的進行，催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復催化劑的活性，原因是（用化學方程式表示）

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