【題目】已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)C(s)的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)

A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y)kJ/mol

【答案】C

【解析】

試題分析：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2，3.6g碳的物質(zhì)的量為3.6g÷12g/mol==0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為6.4g÷32g/mol==0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生,令生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1,單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ，由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號為“-”，故1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=-（XkJ-0.1YkJ）÷0.2mol==-（5X-0.5Y）kJmol1，故C項(xiàng)正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:

已知：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，B的化學(xué)名稱為_____________。

(2)由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)條件_____________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________。

(5)與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有_____種，其中核磁共振譜為5組峰，且峰面積比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為______________（任寫一種)。

(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線______________ (其他試劑任選，合成路線常用的表示方式為)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分類不正確的是（　　）
A.純堿、燒堿均屬于堿類
B.CO2、SiO2、SO2均屬于酸性氧化物
C.醋酸、硫酸、硝酸均屬于酸類
D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl均屬于鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是 （ 　 ）

A. 含16g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

B. 3.9 g Na2O2晶體中含有0.15NA個離子

C. 常溫常壓下，5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

D. 2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如下圖所示（有些夾持裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1 ℃，沸點(diǎn)為69.1 ℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。

（1）單獨(dú)檢驗(yàn)己裝置氣密性的方法是：_______。

（2）由儀器B的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的ΔH_______0（填“>”或“<”），儀器C的作用是_______。

（3）試劑X、Y的組合最好是________。

a．18.4 mol/L H2SO4＋Cu b．4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c．60% H2SO4＋K2SO3

（4）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中產(chǎn)物分離的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

（5）分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；

②檢驗(yàn)溶液w中存在Cl-的方法是________。

（6）SO2Cl2可以作為鋰離子電池的正極活性材質(zhì)，已知電池反應(yīng)為：2Li＋SO2Cl2＝2LiCl ＋SO2↑。則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去下列各組混合物中括號內(nèi)的物質(zhì)，所選用的試劑與主要分離方法都正確的是（ ）

混合物

試劑

分離方法

A

苯（苯酚）

濃溴水

過濾

B

碘水（水）

花生油

萃取

C

乙酸乙酯（乙酸）

飽和Na2CO3溶液

分液

D

雞蛋清溶液（氯化鈉溶液）

蒸餾水

滲析


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�

A. 原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

D. ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出

D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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