以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是：

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．生鐵比純鐵更易生銹

C．鐵質(zhì)配件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質(zhì)物品久置表面變暗

D

【解析】

試題分析：A、銅鋅合金中Zn比Cu活潑，所以形成原電池而腐蝕電化學(xué)腐蝕時(shí)Zn做負(fù)極被腐蝕，Cu被保護(hù)，銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，正確；B、生鐵中含有C和Fe，可形成原電池而腐蝕電化學(xué)腐蝕，而純鐵不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵更易生銹，正確；C、鐵質(zhì)配件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易形成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正確；D、銀質(zhì)物品久置表面變暗是因?yàn)殂y被空氣中的氧氣氧化為氧化銀而變暗，不是發(fā)生電化學(xué)腐蝕，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)腐蝕的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學(xué)期期末化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)覆蓋PbO2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動(dòng)

C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為 PbSO4(s) ＋ 2e－=Pb(s) ＋ SO42－(aq)

D．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體不能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)的是

A．NH3 B．HCl C．SO2 D．NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)可以直接用分液漏斗分離的是

A．泥沙和水 B．碳酸鈉和水 C．乙醇和水 D．汽油和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“堿性”。下同。）溶液中C（Na+） C（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同。）

（2）PH值為3的CH3COOH 溶液與PH值為11的NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈 。

溶液中C （Na+） C（CH3COO）。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO）==C（Na+），則CH3COOH 溶液的體積 NaOH 溶液的體積。

（4）將m molL1 的CH3COOH 溶液和n molL1 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的PH值為7。則原醋酸溶液中的C（H+） 原氫氧化鈉溶液中的C（OH）。m和n的大小關(guān)系是m n。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是

A．常溫時(shí)，測(cè)得乙酸鈉溶液的pH﹥7

B．常溫時(shí)，測(cè)得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3

C．相同溫度下，測(cè)得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

D．乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（16分）某小組進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。

（1）鋁熱反應(yīng)原理 （寫化學(xué)方程式），試劑A為 （寫化學(xué)式）。

（2）對(duì)坩堝內(nèi)的黑色固體物質(zhì)的組成，小組進(jìn)行了如下探究

假設(shè)I：該黑色物質(zhì)為鐵

假設(shè)Ⅱ：該黑色物質(zhì)為鐵與氧化鐵的混合物

【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸

固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)I成立，假設(shè)Ⅱ不成立

②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液

溶液不變色

【交流評(píng)價(jià)】

你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理？ ，理由是 。

（3）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色。

①此時(shí)涉及的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

②利用反應(yīng)體系中存在的平衡：Fe3++3SCN— Fe(SCN)3，小組再將滴入適量氯水的溶液平均分成兩份，分別置于兩支試管中并編號(hào)l、2，進(jìn)行如下表所示的探究。該實(shí)驗(yàn)中，小組主要探究的問題是 ；應(yīng)重點(diǎn)觀察的現(xiàn)象是 ；預(yù)計(jì)得出的結(jié)論是 。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

1

①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩

②滴加幾滴NaOH溶液

2

①滴加4滴1mol/LKSCN溶液

②滴加幾滴NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省茂名市高三一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，各1L的 0．1 mol·L-1的HX溶液與0．1 mol·L-1某一元堿ROH溶液加水稀釋，兩溶液pH與加水體積變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．HX為一種弱酸,ROH為弱堿

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)由水電離出c(H+)均為10-12mol·L-1

C．兩溶液等體積混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)

D．兩溶液等體積混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H＝－196kJ·moL1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1 ·min1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正)＞ v (逆)

C．該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol－1

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案