Question

某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列說法正確的是

A．氣體A是NO2???????????????????? ???? B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?? ????? D．X中不能確定的離子是 A13+和C1―

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：pH=1的X溶液顯酸性，在此溶液中因為發(fā)生反應(yīng)：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，及SO32－+2H+ = SO2↑+H2O不可能存在CO32－和SO32－。向該溶液中加入過量的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生氣體A、溶液B和沉淀C。則沉淀為BaSO4。原溶液中含有SO42－．由于HNO3有強(qiáng)的氧化性，產(chǎn)生氣體則說明含有還原性的離子，與HNO3反應(yīng)，硝酸被還原為NO氣體。原溶液中含有Fe2+,氣體A為NO，2NO+O2=2NO2．氣體B為NO2。3NO2+H2O=2HNO3+ NO．溶液E為HNO3。由于開始加入的Ba(NO3)2溶液是過量的。所以溶液B中一定含有Ba(NO3)2。向溶液B中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體F，則F為NH3，原溶液中含有NH4+。溶液H和沉淀G，由于原溶液中含有Fe2+，它在酸性條件下被硝酸氧化為Fe3+．這時發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓．由于開始加入的Ba(NO3)2溶液及后來加入的NaOH溶液都是過量的。所以在溶液H中一定含有Ba(NO3)2、NaOH。當(dāng)向其中通入過量的CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O; Na2CO3＋Ba(NO3)2= BaCO3↓+2NaNO3．沉淀I中一定含有BaCO3。根據(jù)上述分析可知：原溶液一定含有的離子為：Fe2+、NH4+、SO42―；一定不含有的離子是CO32―、SO32―；不能確定是否存在的離子是C1―、A13+。因此正確選項為D。

考點(diǎn)：考查離子的鑒定的知識。