下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，相同體積的SO2和SO3，質(zhì)量比為4：5
B、相同狀況下，質(zhì)量相同的O2和O3，密度之比為3：2
C、過氧化鈉分子中，陰陽離子個數(shù)比1：1
D、標準狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13：14
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體的Vm相同，結(jié)合n=
m
M
=
V
Vm
以及ρ=
m
V
=
M
Vm
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題．
解答： 解：A．標準狀況下，SO3為固體，二者體積不同，物質(zhì)的量不同，不能計算二者質(zhì)量比值，故A錯誤；
B．由ρ=
m
V
=
M
Vm
可知，相同狀況下，氣體的密度之比與摩爾質(zhì)量呈正比，為2：3，故B錯誤；
C．過氧化鈉化學式為Na2O2，陰陽離子個數(shù)比1：2，故C錯誤；
D．由ρ=
m
V
=
M
Vm
可知，相同狀況下，氣體的密度之比與摩爾質(zhì)量呈正比，為26：28=13：14，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用和推導，易錯點為A，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D、將0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對化學知識概括合理的一組是（　　）
①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
②一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物
③根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
④根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑥氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原．
A、只有①②③B、只有②③⑤
C、只有③D、只有②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

標況下由0.5g H2、11g CO和4g O2組成的混合氣體，其體積約為（　�。�
A、8.4 L
B、11.2 L
C、14.0 L
D、16.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況，則下列判斷不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的化學方程式可表達為2M+N?2P
B、在反應(yīng)時間為20min-25min之內(nèi)，物質(zhì)M的反應(yīng)速率為0.002mol/（L?min）
C、當反應(yīng)時間為20min時，曲線開始發(fā)生變化的原理可能是由于增大壓強引起的
D、反應(yīng)在10min達到化學平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的（其它條件不變），則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A、44 g CO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個
B、常溫常壓下，11.2 L氧氣含原子數(shù)為NA個
C、常溫常壓下，NA個氫分子的質(zhì)量為1g
D、2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
 
．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將
 
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為
 
．
假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
 
（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．
砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5
稱量（取用砝碼過程）
 
 
 
 
 
標尺

（3）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1，原因可能是
 
．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，66克CO2所含的氧原子數(shù)為（　�。�
A、NA
B、2NA
C、3NA
D、4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)進行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是  （　　）
A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B、2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
C、S+O2
 點燃 
.
 
SO2
D、CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O

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