Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C．若將過(guò)量的Cl₂通入FeBr₂溶液中，其離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O

Answer 1

分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化；
B、銨根離子在堿性環(huán)境下不共存；
C、氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子、溴離子氧化；
D、等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合時(shí)，鋇離子和氫氧根離子按照物質(zhì)的量之比是1：2進(jìn)行反應(yīng)．

解答：解：A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中時(shí)，因硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)，也會(huì)將硫化氫氧化，所以產(chǎn)物中不會(huì)生成Fe²⁺和H₂S，故A錯(cuò)誤；
B、NH₄HCO₃溶于過(guò)量的NaOH溶液中是，銨根離子也反應(yīng)，即NH₄++HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、若將過(guò)量的Cl₂通入FeBr₂溶液中，亞鐵離子和溴離子按照物質(zhì)的量之比1：2來(lái)反應(yīng)，其離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D、等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合時(shí)，鋇離子和氫氧根離子按照物質(zhì)的量之比是1：2進(jìn)行反應(yīng)，即Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷題，注意量的多少對(duì)反應(yīng)的影響，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大．