4．利用下列實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）不能完成相應實驗的一項是（　　）
選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗
A燒杯、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗、酒精燈、三腳架灼燒FeCl3固體
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺用NaOH溶液除去Fe粉中少量Al
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒用10mol•L-1的硫酸配置0.1mol•L-1的硫酸
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D

分析 A．灼燒固體物質(zhì)需要放置在坩堝中，還需要的儀器有泥三角、三腳架、坩堝鉗、玻璃棒；
B．用NaOH溶液除去Fe粉中的Al，應該先溶解Al粉，然后采用過濾方法分離；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液，需要的儀器有量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，溶液充分混合后，然后采用萃取分液方法分離．

解答 解：A．灼燒固體物質(zhì)需要放置在坩堝中，還需要的儀器有泥三角、三腳架、坩堝鉗、玻璃棒，缺少泥三角，所以不能完成實驗，故A錯誤；
B．用NaOH溶液除去Fe粉中的Al，應該先溶解Al粉，然后采用過濾方法分離，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺，故B正確；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液，需要的儀器有量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，所以能完成實驗，故C正確；
D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，溶液充分混合后，然后采用萃取分液方法分離，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、分液漏斗，所以能完成實驗，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，側(cè)重考查學生實驗基本操作，明確各儀器作用及實驗基本操作原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)儀器的作用選取儀器，注意容量瓶和量筒規(guī)格，為常考查點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，不正確的是（　　）
A．H、D、T互為同位素
B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子
D．常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某一興趣小組準備在實驗室中制H2，裝置如圖所示．可是在實驗室中發(fā)現(xiàn)酸液不足．為達到實驗目的，則可以從長頸漏斗中加入下列試劑中的（　　）
A．NaNO3溶液B．四氯化碳C．苯D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有（　�。�
①2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2NA
②15g甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
③在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出32g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
④含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
⑤12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6NA
⑥6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
⑦0.1過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：W3+＞Z+＞Y2-
B．X、Y、R都存在同素異形現(xiàn)象
C．Z和Y形成的化合物只存在離子鍵
D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有一環(huán)狀化合物C8H8它能使含溴的CCl4溶液褪色．也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并且它的分子中碳上的一個氫原子被氯取代后的衍生物只有一種，這種環(huán)狀物可能是（　　）
A．B．C．（立方烷）D．（環(huán)辛四烯）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+．將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅．取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是（　　）
A．可能有Cl-和SO42-B．一定有Al3+ 和SO42-
C．可能有Al3+ 和Cl-D．一定沒有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）短周期的元素a、b、c、d，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)原子的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的基態(tài)原子各能級上排布的電子數(shù)相同，c的基態(tài)原子最高能層有3個未成對電子，d原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
①b、c、d元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是N＞O＞C（用元素符號表示）；
②a和c形成的二元共價化合物中，既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的是（填電子式）．
③這幾種元素形成的離子中，與cd3-互為等電子體的是CO32-（填化學式），其空間構(gòu)形為三角錐形（用文字描述）；
（2）Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，向含Cu2+的溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)式為；
（3）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
①關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是bc（填序號）；
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3；
③六方相氮化硼晶體與石墨相似卻不導電，其原因是六方相氮化硼晶體的片狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．結(jié)構(gòu)片段為…-CH2-CH=CH-CH2-…的高分子化合物的單體是（　　）
A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1，3-丁二烯

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