精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴 加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產生白色沉淀B，后產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 C，氣體不再產生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結構示意圖
 
．
（2）化合物A的化學式為
 
；請設計實驗方案驗證A中陰離子
 
；
（3）請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式
 

（4）請寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應的化學方程式
 
．
考點：無機物的推斷,物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：實驗設計題
分析：由信息可知，A與NaOH溶液反應，先觀察到產生白色沉淀B，后產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產生時沉淀開始溶解，則氣體C為氨氣，白色沉淀為氫氧化鋁，A中含NH4+、Al3+，均為10電子的陽離子，沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol，由Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3．H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，NH4+、Al3+為1：1，則A中含陰離子帶2個單位的負電荷，且與銨根離子、鋁離子不反應，則陰離子可為SO42-，以此來解答．
解答： 解：由信息可知，A與NaOH溶液反應，先觀察到產生白色沉淀B，后產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產生時沉淀開始溶解，則氣體C為氨氣，白色沉淀為氫氧化鋁，A中含NH4+、Al3+，均為10電子的陽離子，沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol，由Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3．H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，NH4+、Al3+為1：1，則A中含陰離子帶2個單位的負電荷，且與銨根離子、鋁離子不反應，則陰離子可為SO42-，
（1）B中金屬元素為A來，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）由上述分析可知A為NH4Al（SO4）2，檢驗A中陰離子的方法為取少量A的溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有白色沉淀生成，說明A中的陰離子為硫酸根離子，故答案為：NH4Al（SO4）2；取少量A的溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有白色沉淀生成，說明A中的陰離子為硫酸根離子；
（3）B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）C與氯氣發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握銨根離子、鋁離子的檢驗為解答的關鍵，注意陰離子可由電荷守恒分析，側重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬．
（1）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式
 
．
（2）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產物
 
填寫化學式）．
（3）現代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S?Fe2S3）的方法獲得銅．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2+4O2
 800℃ 
.
 
Cu2S+3SO2+2FeO每轉移0.6mol電子，有
 
mol硫被氧化．
（4）Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色．X可能是（　　）
A、O2
B、SO2
C、Cl2
D、CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在周期表中1～36號之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對電子數是核外電子總數的1/4，F元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式
 
．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為
 
，分子的立體結構為
 
；C的單質與化合物BD是等電子體，根據等電子體原理，寫出化合物BD的電子式
 
．
（4）A2D的沸點在同族元素中最高，其原因是
 
．A2D由液態(tài)形成晶體時密度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），其主要原因
 
（用文字敘述）．
（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如右圖所示，則該化合物的化學式為
 
（用元素符號表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為
 
g?cm-3（用含a、NA的符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有一種烴A，它能發(fā)生如圖所示的變化
已知：兩分子的E相互反應，可以生成環(huán)狀化合物C6H8O4，回答下列問題：
（l）A的結構簡式為
 
；C的結構簡式為
 
；D的結構簡式為
 
；F的結構簡式為
 

（2）在①～⑦的反應中，屬于加成反應的是（填序號）
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）．
B→C：
 
．
E→F：
 
．
G→H：
 
．
兩分子的E反應生成環(huán)狀化合物C6H8O4的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗對應的結論正確的是（　　）
ABCD
裝置
結論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性
Cl＞C＞Si		分離出Cl2與KI溶液反應生成的碘白色沉淀是BaSO4
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示（提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．

回答下列問題：
（1）直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為
 
；
（2）已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1﹕2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應的化學方程式是
 
，反應類型為
 
：
（3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是
 
；
（4）D的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的所有結構簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數依次遞增，A、B、C的基態(tài)原子中L層未成對電子數分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
請回答下列問題：
（1）D單質晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數是
 
．DAB3中陰離子的立體構型是
 
．中學化學常見微粒中，與晶體D3AB4中陰離子互為等電子體的分子有
 
（任寫一種）．
（2）X2+離子的電子排布式為
 
，X2+離子與水分子形成的配離子[X（H2O）4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出[X（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結構
 
．
（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點更高，其原因是
 
．
（4）AC3的沸點比氨的沸點低得多，原因是
 
．
（5）若E與C形成的晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
 
 cm3 （用NA表示阿伏伽德羅常數的值，寫出表達式即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、
CO32-、NO3-、SO42-，且5種離子的物質的量濃度相等．為了進一步探究該水溶液的組成，某同 學進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A、無法確定溶液中是否存在Cu2+離子
B、原溶液中不含K+、Al3+、CO3I等離子
C、根據步驟②只能確定溶液中一定存在NO3-離子
D、步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽

查看答案和解析>>

同步練習冊答案