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下列敘述中錯誤的是(    )
A.還原性:Na>Mg>Al>Fe
B.熔沸點:SiO2>NaCl >H2O >S
C.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI
D.酸性:HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大。其中Y原子的L電子層中,成對電子與未成對電子占據的軌道數相等,且無空軌道;X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同,但還有空軌道;W、Z的原子序數相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最低。
(1)寫出下列元素的元素符號:W       ,X       ,Y       ,Z       。
(2)XY2分子中,X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結構,則XY2分子中X和Y原子用于成鍵的電子數目分別是               ;根據電子云重疊方式的不同,分子里共價鍵的主要類型有                            
(3)XY2與ZYW反應時,通過控制反應物的物質的量之比,可以得到不同的產物,相同條件下,在水中溶解度較小的產物是                (寫化學式),其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是:                                                           

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,正確的是(   )
A.在四種元素中,最高正化合價數值最大的是P
B.在N、F、Mg、Cl四種元素中,原子半徑最小的是
C.原子序數從3—10的元素,隨著核電荷數的遞增,原子的最外層電子數遞增
D.(硅烷)比穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關化學史知識不正確的是(   )
A.原子分子學說的建立是近代化學發(fā)展的里程碑
B.俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,編制了周期表
C.掃描隧道顯微鏡的研制成功能夠清楚地觀察到原子的圖象和動態(tài)化學變化
D.英國科學家道爾頓首先發(fā)現(xiàn)了電子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖,A若Y原子的外層電子數是次外層電子數的3倍,下列說法中錯誤的是                                                                                   (   )
A.氫化物穩(wěn)定性:X<Y
B.Z元素的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
C.三種元素原子半徑的大小順序為:X>Y>Z
D.X元素可以形成多種氧化物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組性質的比較中,不正確的是                                                            (   )
A.堿性:NaOH>Mg(OH)2B.熱穩(wěn)定性:NH3>PH3
C.失電子能力:K>NaD.原子半徑:CI>S

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數,且原子序數依次增大,其最高價氧化物對應水化物酸性依次增強,則下列判斷正確的是 (    )
A.最高化合價按X、Y、Z的順序減小B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強
C.單質的氧化性按X、Y、Z順序增強D.氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

三種短周期元素在周期表中的位置關系如下圖所示。下列說法正確的是

  •  
     
    X
     
    Y
     
    Z
     
     
    A.Y的非金屬性可能比Z的弱
    B.三種元素均為非金屬元素
    C.Z形成簡單離子的半徑比Y形成簡單離子的半徑小
    D.Y元素的最高正化合價比Z元素的最高正化合價高

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    科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

    短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有關說法正確的是
    A.XY2一定能與水反應
    B.XY2水溶液不可能呈堿性
    C.符合要求的XY2物質的兩種
    D.X、Y一定不是同一主族的元素

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    同步練習冊答案
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