Question

10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：
（1）根據(jù)元素周期律，請你預測，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO₃，則R元素的名稱為C．
A．硫  B．砷     C．硒  D．硅
（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，用電子式表示羰基硫分子的形成過程：．

Answer 1

分析 （1）同主族，從上到下非金屬性減弱，則最高價含氧酸的酸性越弱；
（2）第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al³⁺可與NH₃•H₂O反應產(chǎn)生Al（OH）₃沉淀；
（3）根據(jù)R元素的原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)）和RO₃，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒；
（4）COS分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C與O、C與S均形成兩對共有電子對．

解答 解：（1）同主族，從上到下非金屬性減弱，則最高價含氧酸的酸性越弱，非金屬性As＜P，則酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，故答案為：＜；
（2）第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al³⁺可與NH₃•H₂O反應產(chǎn)生Al（OH）₃沉淀，反應離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）R元素的原子電子層數(shù)為4，處于第四周期，最高價氧化物的分子式為RO₃，最高化合價為+6，處于ⅥA族，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒，故答案為：C；
（4）COS分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C與O、C與S均形成兩對共有電子對，用電子式表示羰基硫分子的形成過程為，故答案為：．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應用，注意元素的位置與結(jié)構(gòu)的對應關(guān)系及同主族性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，題目難度不大．