Question

（1）①在配制FeCl₃溶液時(shí)，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為                                          
②用Al₂(SO₄)₃與NaHCO₃溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。 
③請(qǐng)按順序排列出1mol/LNH₄Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_________。請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因_______________________   。
(2)25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得溶液的pH=10。試回答以下問(wèn)題：
所得溶液中由水電離出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：

A．HCl

B．CH3COOH

C．NH4Cl

D．CH3COONa E.NaOH F.NaCl

按pH由大到小的順序排列                      （填序號(hào)）
（4）加熱蒸干AlCl₃溶液得到        ；接下來(lái)灼燒得        ；（填化學(xué)式）
用離子方程式及簡(jiǎn)短的文字說(shuō)明原因                                                      

Answer 1

（1）①鹽酸離子方程式為    Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋
②離子方程式Al^3＋＋3HCO₃=3Al(OH)₃+3CO₂
③離子濃度大小關(guān)系_c(Cl^－)>c(NH₄^＋).>c(H^＋)>COH^－);NH₄^＋與水電離出的OH^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH₃.H₂O，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致c(H^＋)>COH^－)
(2)①>（3）E>D>F>C>B>A
（4）    Al(OH)₃               ；         Al₂O₃    ；（填化學(xué)式）
在AlCl₃溶液中存在平衡AlCl₃ ＋3H₂OAl (OH)₃＋3HCl加熱時(shí), HCl不斷揮發(fā),使平衡右移,從而生成了Al (OH)₃.灼燒時(shí)2Al(OH)₃=Al₂O₃＋3H₂O

略