【題目】室溫下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

100 mL0.1 mol/L鹽酸

溶液中2c(NH4+)＝ c(Cl－)

B

0.01 mol Na2O2固體

反應(yīng)完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝ 2c(Cl－)

C

100 mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH－)變大(均自由離子)

D

100 mL 0.1 mol/L氨水

溶液中減小

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A. 100 mL0.1 mol/L鹽酸，由于銨根離子部分水解，則2c(NH4+)<c(Cl－)，故A錯(cuò)誤；
B.鈉離子和氯離子不發(fā)生水解，0.01 mol Na2O2固體反應(yīng)后生成0.02mol鈉離子，原溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則c(Na+)＝ 2c(Cl－)；且反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，溶液的pH增大，所以B選項(xiàng)是正確的；
C.加入100 mL H2O后，溶液濃度減小，銨根離子的水解程度增大，則水的電離程度最大，故水電離出的c(H+)·c(OH－)的乘積會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；
D.加入100 mL 0.1 mol/L氨水，溶液堿性增強(qiáng)，則c(OH－)增大，由于NH3H2O的電離和NH4+的水解都是微弱的，混合后溶液體積增大，所以c(NH4+)減小，溶液中增大，故D錯(cuò)誤。
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）X與L形成的常見(jiàn)陰離子的電子式為____________________。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過(guò)程______，B的結(jié)構(gòu)式_______________________。

（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個(gè)電子層，則硒在周期表的位置為_______________，其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I.CO可用于高爐煉鐵，已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。

（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= _________，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，則ω、x、y、z需滿足的關(guān)系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。

（2）研究表明，溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示：

則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，壓強(qiáng)p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。

（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí)，反應(yīng)速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是____________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42-向Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

Ⅱ鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(甲)所示.回答下列問(wèn)題：

(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

①該電池中，負(fù)極材料主要是_________，電解質(zhì)的主要成分是__________；

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是______________________。

(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬).

①圖(乙)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A________，B________；

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是（ ）

A.Cl2B.COC.SO2D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：

（1）步驟(Ⅰ)中分離操作名稱 是____________。

（2）沉淀B中主要含有_________，氣體D是______________；

（3）寫(xiě)出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式____________________；

（4）步驟(Ⅲ)中，將氯氣換成H2O2也能達(dá)到同樣的目的，寫(xiě)出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。又知：，判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 斷開(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ

C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D. 由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.自然界中硅以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在

B.二氧化硅有結(jié)晶形和無(wú)定形兩種存在形態(tài)

C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅

D.無(wú)定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡(jiǎn)單陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有______________________ (寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)B、C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________________(用離子符號(hào)表示)。

(4)化合物D2C的形成過(guò)程為______________________(用電子式表示)。

(5)由A、B、C三種元素形成的常見(jiàn)的離子化合物的化學(xué)式為___________，該化合物的水溶液與強(qiáng)堿溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無(wú)氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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