Question

8．下列反應中，不能用于冶煉金屬的是（　�。�

• A． 化合反應
• B． 分解反應
• C． 置換反應
• D． 電解反應

Answer 1

分析 金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法．
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得．
A．化合反應是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成另外一種物質(zhì)的反應；
B．分解反應一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應；
C．置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；
D．電解在通電的條件下陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應．

解答 解：A．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì)，化合反應生成化合物，無法實現(xiàn)冶煉金屬，故A選；
B．熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Hg+O₂↑，故B不選；
C．熱還原法：冶煉較不活潑的金屬，鋁與氧化鐵反應，主要還是利用了鋁的還原性，反應為：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故C不選；
D．電解法：冶煉活潑金屬，如Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，該反應的化學反應方程式為：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，故D不選；
故選A．

點評 本題考查金屬的冶煉，掌握電解法、熱還原法、熱分解法的適用對象，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，題目難度不大．