等質(zhì)量的甲、乙、丙、丁、戊、己6種只含C、H、O三種元素的有機(jī)物，分別充分燃燒時(shí)，消耗等量的O2，且生成的氣體全部分別通過(guò)足量的濃硫酸、堿石灰后，濃硫酸與堿石灰質(zhì)量增重之比均為9：22．已知：
①6M（甲）=3M（乙）=3M（丙）=3M（�。�=2M（戊）=M（己）=180；
②乙、戊的水溶液可使甲基橙試液變紅，相互之間在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)；
③戊的核磁共振氫譜顯示有4種不同特征的氫原子，數(shù)量之比為3：1：1：1；
④甲、丙、丁、己均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．丙不易溶于水但丁易溶于水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；己有多種同分異構(gòu)體，其中一種存在于糖尿病患者的尿液中，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）乙、丙、丁三者之間的關(guān)系是
 
；丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．丁發(fā)生銀鏡反應(yīng)化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：濃硫酸增重的為水的質(zhì)量、堿石灰增重的為二氧化碳的質(zhì)量，濃硫酸與堿石灰質(zhì)量增重之比均為9：22，則n（H20）：n（CO2）=
9
18
：
22
44
=1：1，則幾種有機(jī)物的通式為（CH2Ox）n；由6 M（甲）=3 M（乙）=3 M（丙）=3M（�。�=2M（戊）=M（己）=180，M（甲）=30，則甲為CH2O，己有多種同分異構(gòu)體，其中一種存在于糖尿病患者的尿液中，己為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，再由乙、戊的水溶液可使甲基橙試液變紅，相互之間在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，M（乙）=60，則乙為CH3COOH，M（戊）=90，且戊能使甲基橙試液變紅能和乙發(fā)生酯化繁反應(yīng)，則戊含有-COOH和-OH，戊的核磁共振氫譜顯示有4種不同特征的氫原子，數(shù)量之比為3：1：1：1，所以戊為，甲、丙、丁、己均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．丙不易溶于水但丁易溶于水，丙為HCOOCH3，丁中含-OH，則丁為CH2OHCHO，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：等質(zhì)量的甲、乙、丙、丁、戊、己6種只含C、H、O三種元素的有機(jī)物，分別充分燃燒時(shí)，消耗等量的O2，且生成的氣體全部分別通過(guò)足量的濃硫酸、堿石灰后，濃硫酸與堿石灰質(zhì)量增重之比均為9：22，則n（H20）：n（CO2）=
9
18
：
22
44
=1：1，則幾種有機(jī)物的通式為（CH2Ox）n，由6 M（甲）=3 M（乙）=3 M（丙）=3M（�。�=2M（戊）=M（己）=180，M（甲）=30，則甲為CH2O，己有多種同分異構(gòu)體，其中一種存在于糖尿病患者的尿液中，己為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，再由乙、戊的水溶液可使甲基橙試液變紅，相互之間在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，M（乙）=60，則乙為CH3COOH，M（戊）=90，戊的核磁共振氫譜顯示有4種不同特征的氫原子，數(shù)量之比為3：1：1：1，所以戊為，甲、丙、丁、己均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．丙不易溶于水但丁易溶于水，丙為HCOOCH3，丁中含-OH，則丁為CH2OHCHO，
（1）由上述分析可知，甲為HCHO，己為：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，
故答案為：HCHO；CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；
（2）丁為CH2OHCHO，乙為CH3COOH，丙為HCOOCH3，分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；
丁為CH2OHCHO，其分子中含有醛基，能夠發(fā)生有機(jī)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2OHCHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH2OHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O，
故答案為：同分異構(gòu)體；HCOOCH3；CH2OHCHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH2OHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷、有機(jī)物分子式的求算，題目難度中等，明確相對(duì)分子質(zhì)量及醛的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，以下操作正確的是（　�。�
A、稱(chēng)取10.0gNaOH，加入500mL水
B、稱(chēng)取10.0gNaOH，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制
C、稱(chēng)取9.6gNaOH，選取480mL容量瓶進(jìn)行配制
D、稱(chēng)取9.6gNaOH，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
D、原電池放電時(shí)，在外電路電子的流動(dòng)方向是從負(fù)極到正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法．下列關(guān)于NaHCO3的分類(lèi)正確的是（　�。�
A、酸B、氧化物C、有機(jī)物D、鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察
 
現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱(chēng)為
 
，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?div id="bt9n7vn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
＞
 
．
②解釋反應(yīng)速率變化的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別取40mL 0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
偏低、偏高或無(wú)影響），原因是
 
．
（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有
 
．
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度           B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度       D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度       F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為△H=
 
．
（4）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知1molC完全轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO、H2混合物）時(shí)吸收熱量131.5kJ，則1molC與CO2反應(yīng)生成CO的焓變是
 
．
（3）一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．若升高溫度K值（填“增大”；“減小”或“不變”）
 
．
（4）某溫度下，將CO和H2O各0.10mol充入體積為1L的容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
（5）達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO2）=0.080mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見(jiàn)氣體．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
T/K303213323
平衡時(shí)NH3的生成量/（10-6mol）4.85.96.0
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3
生成量的建議：
 
．
（5）已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）=NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①計(jì)算NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=
 
．
②室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl．請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)原理解釋這一現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑．CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2?CH3OH+H2O，測(cè)得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）提高甲醇產(chǎn)率的措施是
 
．
（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，在220℃、5MPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為，再將溫度降低至140℃，壓強(qiáng)減小至2MPa，化學(xué)反應(yīng)速率將
 
（填“增大、減小 或 不變 下同），CO2的轉(zhuǎn)化率將
 
．

（3）200℃時(shí)，將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡．若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（要求寫(xiě)出算式和計(jì)算結(jié)果）
（4）已知已知：CO的燃燒熱△H=-283.0KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.1KJ/mol
（5）寫(xiě)出CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．

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