Question

(9分)元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示，

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）	-218.4	113		450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）	-183	444.6	685	1390
元素主要化合價	-2	-2,+4,+6	-2,+4,+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請總結(jié)表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：

（1）單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________________。

（2）元素碲的主要化合價可能有________________。

（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________________ (用化學(xué)式表示)。

（4）氫硒酸有較強(qiáng)的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（5）下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標(biāo)為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________ _____， d代表 (均寫單質(zhì)名稱)。

 

 

Answer 1

（1）大于113℃，小于450℃(1分) （2）－2，+4，+6 (1分)

（3）H2Te＞H2Se＞H2S (2分) （4）還原性(1分)，2H2Se+O2==2Se+2H2O(2分)

（5）硫(1分)，碲(1分)。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)在氧族元素中單質(zhì)熔點(diǎn)的變化從8O到52Te逐漸升高的規(guī)律中得到。

（2）在同一主族中元素的主要化合價相同故碲的主要化合價可能有－2，+4，+6。

（3）在同一主族中，元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，形成的氫化物的穩(wěn)定性越差，氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)，故硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是H2Te＞H2Se＞H2S。

（4）在同一主族中，形成的簡單陰離子的還原性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，故氫硒酸有較強(qiáng)的還原性。

（5）在此反應(yīng)過程中放出的能量越多氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，得到a的氫化物最穩(wěn)定，d的氫化物穩(wěn)定性最差，可得。

考點(diǎn)：本題以氧族元素為載體，考查了元素周期律的應(yīng)用。