Question

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子．
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是

CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂

（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：

CO+CuO

△   .

CO₂↑+Cu

（3）在一定條件下，甲與O₂反應的化學方程式是

N₂+O₂

高溫或放電  .

2NO

（4）丁的元素符號是

Si

，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與

金剛石

的晶體結(jié)構(gòu)相似．

Answer 1

分析：甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等，丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，所以丙為C₂^2-，微粒為14電子微粒，甲、乙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，則可能為CO、N₂，丁為原子，應為Si，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答：解：甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等，丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，所以丙為C₂^2-，微粒為14電子微粒，甲、乙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，則可能為CO、
N₂，丁為原子，應為Si，
（1）碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，乙炔為可燃性氣體，該反應為CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂，
故答案為：CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）乙在高溫時是一種還原劑，乙為CO，常用來冶煉金屬，如CO+CuO

△   .

CO₂↑+Cu，
故答案為：CO+CuO

△   .

CO₂↑+Cu；
（3）甲為氮氣，在高溫或放電條件下與氧氣反應生成NO，該反應為N₂+O₂ 

高溫或放電  .

2NO，
故答案為：N₂+O₂ 

高溫或放電  .

2NO；
（4）丁為Si，質(zhì)子數(shù)為14，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Si；；
（5）Si的晶體為原子晶體，與金剛石的晶體類型相同，故答案為：金剛石．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)及14電子微粒，注意利用乙炔的制取得到丙是解答本題的關鍵，并注意物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語的規(guī)范應用來解答，題目難度不大．