下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料吸氫后制備的二次電池(充放電電池)工作原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是

A．放電時(shí)K＋移向碳電極

B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－= 2H＋

C．充電時(shí)鎳電極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH) + H2O

D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西八一、洪都、麻丘中學(xué)等高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=－a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加2 mol A和1 mol B,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L,放出熱量為b kJ。

（1）比較a b(填“>”“=”或“<”)。

（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1 T2(填“>”“=”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后, 吸收熱量為c kJ,C的濃度 (填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系 (用代數(shù)式表示)。

（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A．4 mol A和2 mol B B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

C．4 mol A和4 mol B D．6 mol A和4 mol B

（4）將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量為d kJ,則d b(填“>”“=”或“<”)

（5）一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑,使反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C,則平衡時(shí)A的百分含量 (填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知某元素的陽離子Rn+，其原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+n，則m g Rn+的核外電子數(shù)為

（2）今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋濃度是0.2mol·L－1，SO42－的濃度是0.7mol·L－1。則混合溶液中Al3＋濃度應(yīng)等于

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2有漂白性

B

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液

溶液變紅

Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)

C

向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2

有晶體析出

溶解度： NaHCO3＞Na2CO3

D

向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液

有氣泡產(chǎn)生

酸性：草酸＞碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省宣城、郎溪、廣德三校高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發(fā)生可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后C(s)與H2O(g)轉(zhuǎn)化率為2:1關(guān)系，則下列說法正確的是

A．開始加入的C(s)與H2O(g)物質(zhì)的量為2:1

B．若增大壓強(qiáng)，H2O(g)轉(zhuǎn)化率不變化

C．達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16

D．開始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用CaCO3與1 mol·L－1稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，下列措施對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒影響的是

A．改用濃度為0.5 mol·L－1的稀硫酸

B．加入更多的碳酸鈣

C．稍微加熱，升高反應(yīng)溫度

D．改用濃度為2 mol·L－1的稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B．1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

A．x+y<z

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率增大

D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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