【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/mol（Q>0），等溫、恒壓條件下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，若充入與反應無關的氣體，由于保持壓強不變，則反應速率不變

B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應

D.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則0~4min內(nèi)H2的反應速率為0.03moL/(Lmin)

【答案】C

【解析】

A．反應過程中，若充入與反應無關的氣體，由于保持壓強不變，容器的體積增大，反應物氣體的濃度減小，則反應速率減小，A錯誤；

B．該反應為可逆反應，1mol SiCl4不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于Q kJ，B錯誤；

C．由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成HCl的物質(zhì)的量為：×4=0.1mol，100mL 1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好完全反應，C正確；

D．反應至4min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則v(HCl)==0.03mol/(L·min)，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(H2)=×v(HCl)=×0.03mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應方程式如下：Na2SO4+4C →Na2S+ 4CO，Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2

（1）現(xiàn)有無水芒硝17.75g，若生成過程中無水芒硝的利用率為80%，則理論上可得到Na2S_____g，最多生成標況下的CO_____L。

（2）若在反應過程中生成的Na2S3mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量 n的范圍是____mol≤n≤___mol，若生成等物質(zhì)的量CO和CO2，則消耗的碳的物質(zhì)的量為____mol。

（3）Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO4及 Na2SO3，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品78.40g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀19.20g，放出H2S氣體2.24L（標準狀況）。請計算：78.40g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量(寫出必要的計算過程)。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應過程用如圖表示：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式X__________；

（2）寫出步驟③涉及到的離子反應__________，__________；

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的__________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是__________（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學知識，回答下列問題：

Ⅰ．已知反應：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1

②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol－1

(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)若800℃時，反應①的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時該可逆反應的狀態(tài)是_______(填序號)

a．達到平衡 b．向正反應方向移動 c．向逆反應方向移動

Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上用CO與H2來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列問題：

(1)一定條件下，將CO與H2以物質(zhì)的量之比1：1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應，平衡時，下列說法正確的是_______。

A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)

C．CO與H2轉化率相等 D．CO與H2的物質(zhì)的量之比不再改變

(2)圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。溫度T1和T2大小關系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，對應溫度的平衡常數(shù)大小關系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖2裝置制取Cu2O，寫出銅電極的電極反應式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

①H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1

②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷不正確的是（　�。�

A.①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)

B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C.反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說法不正確的是（　�。�

A. 加熱條件下，M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應

B. ④的反應類型屬于酯化反應，也屬于取代反應

C. 淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體

D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式__________________________________。

(2)d的氫化物的分子構型為____________，中心原子的雜化形式為________；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為________，中心原子的雜化形式為________，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序排列如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是________，試從結構角度加以解釋______________。

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

甲 乙 丙

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。

②該晶體的密度為________(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素包括鈧、億和系共17種元素，是重要的戰(zhàn)略資源，我國稀土資源豐富。從氟碳鈰礦（主要化學成分為CeFCO3）提取鈰族稀土元素的一種工藝流程如圖：

已知：①焙燒后鈰元素主要以CeO2形式存在，Ce(
OH)3的Ksp=10×10-20

②Ce4+能與SO42-結合成[CeSO4]2+，Ce3+能被萃取劑HR萃取

（1）為提高原料的利用率，焙燒前應將礦石____處理。

（2）“浸取”過程中鈰元素發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）“轉化”過程中H2O2的作用是___。

（4）“萃取”過程中發(fā)生反應：Ce3+（水層）+3HR（有機層）CeR3（有機層）+3H+（水層）設計“萃取”和“反萃取”操作的目的是___；HR應該具有的特點是____。

a．萃取劑HR的密度一定比水大

b．萃取劑HR不溶于水，也不和水反應

c．萃取劑HR和Ce3+不反應

d．Ce3+在萃取劑中溶解度大于水中

（5）“調(diào)節(jié)pH”時，為了使Ce3+完全沉淀（濃度小于1×10-5mol/L），溶液的pH應大于___。

（6）“氧化”操作得到產(chǎn)品的化學方程式為____。

（7）CeO2是汽車尾氣凈化器中的關鍵催化劑，能在還原性氣氛中供氧，在氧化性氣氛中耗氧，過程為：2CeO22CeO2-x+xO2↑（0≤x≤0.5）。寫出CeO2消除CO的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結構下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是　　

A.原子序數(shù)：Y>X>Z>WB.離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-

C.原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>XD.還原性：X>Y>W2->Z-

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