Question

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/mol（Q>0），等溫、恒壓條件下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，若充入與反應無關的氣體，由于保持壓強不變，則反應速率不變

B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應

D.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則0~4min內H2的反應速率為0.03moL/(Lmin)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．反應過程中，若充入與反應無關的氣體，由于保持壓強不變，容器的體積增大，反應物氣體的濃度減小，則反應速率減小，A錯誤；

B．該反應為可逆反應，1mol SiCl4不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于Q kJ，B錯誤；

C．由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成HCl的物質的量為：×4=0.1mol，100mL 1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好完全反應，C正確；

D．反應至4min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則v(HCl)==0.03mol/(L·min)，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(H2)=×v(HCl)=×0.03mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，D錯誤；

故選C。