2．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
 離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
A K+、AlO2-、NO3- 過量CO2 CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
B ClO-、Fe3+、I- NaOH溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C Ca2+、Na+、OH- NaHCO3溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D NH4+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合發(fā)生的離子反應來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，加過量CO2，發(fā)生反應為：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH） 3↓+HCO3-，故A選；
B．Fe3+、ClO-均與I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，加NaHCO3溶液，發(fā)生Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，加NaOH溶液，發(fā)生NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存和離子反應方程式書寫，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．金屬性：Na＞MgB．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性：H2SO3＞H2CO3D．氧化性：O2＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是課外活動小組設計的化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
B．銅電極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu
C．將硫酸換成檸檬汁，導線中仍有電子流動
D．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟④的反應為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉移2.4mol e-．
（3）含Cr3+ 廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 ．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀．該過程中反應的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性，下列關于白藜蘆醇的說法錯誤的是（　�。�
A．白藜蘆醇屬于三元醇，能與Na反應產生H2
B．能與NaOH反應，1mol該化合物最多能消耗NaOH 3mol
C．能使FeCl3溶液顯色
D．能與濃溴水反應，1mol該化合物最多能消耗溴6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．過量的鐵粉投入一定量的熱濃硫酸中，將產生的氣體通人濃NaOH溶液中，氣體可全部被吸收
B．25℃下，pH=0的溶液中，A13+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+可以大量共存
C．檢驗紅磚中的氧化鐵，向紅磚粉末中加人鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液即可
D．向CuSO4溶液中滴人過量NaOH溶液充分反應后，將混合溶液倒人蒸發(fā)皿中加熱煮沸一段時間，然后冷卻、過濾、濾紙上的物體為“藍色固體”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．只含離子鍵的化合物稱為離子化合物
B．化學鍵不僅存在于原子間，也存在于分子間
C．原子間通過極性鍵結合成分子的物質，一定是共價化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．填寫下列空白：
（1）元素周期表中共7個周期，其中有3個短周期，有4個長周期；每個周期元素的電子層數(shù)相同．共有16個族，其中有7個主族和7個副族，還有0族和ⅤⅢ族．周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行．
（2）寫出表示含有6個質子、8個中子的原子的化學符號：613C．
（3）元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減��；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是鈉；最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是鋁；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是氯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．爆鳴氣中氫氣和氧氣的質量比為1：8，則它們的體積比是（　�。�
A．1：8B．1：2C．2：1D．8：1

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