某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下也可以發(fā)生鋁熱反應．下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：探究鋁熱反應
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鋁熱反應需要加熱反應才能開始，鋁熱反應為放熱反應，溫度升高化學反應速率加快，據(jù)此進行解答．
解答： 解：因通過加熱引發(fā)鋁熱反應，所以開始速率為零，一旦反應開始，反應不斷放熱，溫度不斷升高，化學反應速率加快，所以B正確，
關系B．
點評：本題考查了鋁熱反應特點及溫度對化學反應速率的影響方面的知識，題目難度不大，注意明確溫度對化學反應速率的影響及鋁熱反應中能量變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）畫出⑦的原子結構示意圖
 
．
（2）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
（填化學式）．
（3）②的單質與③、⑧的最高價氧化物對應水化物的濃溶液都能發(fā)生反應，其反應的化學方程式依次為
 
；
 
．
（4）X、Y是中學化學中的常見物質，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X中含有的化學鍵類型是
 
和
 
；Y的電子式是
 
；寫出X、Y之間反應的化學方程式
 
；當反應中有3.01×1023個電子轉移時，參加反應的Y的質量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（　　）
A、0.24 mol
B、0.21 mol
C、0.25 mol
D、0.14 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：3CH4（g）+2N2（g）
700℃
催化劑
3C（s）+4NH3（g）△H＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質的量之比[
n(CH4)
n(N2)
]時CH4的平衡轉化率如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、
n(CH4)
n(N2)
越大，CH4的轉化率越高
B、
n(CH4)
n(N2)
不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C、b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D、a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式書寫不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．陽離子E是（　　）
A、可能是Al3+，也可能是Mg2+
B、只能是Al3+
C、只能是Mg2+
D、以上說法都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、HA為強酸
B、該混合液pH=7
C、圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D、該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡，測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol，NO的轉化率α1=
 
．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2
 
α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是
 
．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為
 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L-1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是
 
：
a、向溶液A中加適量水
b、向溶液A中加適量NaOH
c、向溶液B中加適量水
d、向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學式 CH3COOH H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
 
．
a．c（H+）
b．
c(H+)
c(CH3COOH)

c．c（H+）?c（OH-）
d．
c(OH-)
c(H+)

e．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)

（2）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是
 
．
Ⅱ．寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ：
 
；
（2）1molN2（g）與適量O2（g）反應生成NO2（g），吸收68kJ熱量：
 
；
（3）1molCu（s）與適量O2（g）反應生成CuO（s），放出157kJ熱量：
 
；
（4）1molC（s）與適量H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量：
 
；
（5）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：
 
；
（6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在與O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量：
 
．

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