【題目】某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護(hù)層。下列說法錯(cuò)誤的是

A．酒精揮發(fā)時(shí)分子體積變大 B．起保鮮作用的物質(zhì)是酒精

C．該保鮮劑不能與明火接觸 D．SiO2中的Si的化合價(jià)為＋4

【答案】A

【解析】

試題分析：A．酒精揮發(fā)時(shí)，分子間的間隔變大，而不是分子體積變大，故A錯(cuò)誤；B．保鮮原理是酒精緩緩揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護(hù)層，起保鮮作用的物質(zhì)是酒精，故B正確；C．該保鮮劑中含有酒精，酒精具有可燃性，不能與明火接觸，故C正確；D．氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硅元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價(jià)，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量與50mLlmol/L AlC13溶液中氯離子物質(zhì)的量相等的是（ )

A．150mLlmol/L氯化鉀 B．75 mL2mol/L氯化鈣

C．150mL3mol/L氯化鉀 D．150mL1mol/L氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 1 mol·L－1的NaCl D．150 mL 3 mol·L－1的KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )。

A．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol－1，表示 1 mol CO2的質(zhì)量為44 g

B．H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4

C．氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L

D．阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1

下列敘述正確的是（）

A. CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH3， 則反應(yīng)中放出ΔH3>ΔH1

C. 若 0.2 mol CH4還原 NO2至 N2， 則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4 kJ

D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24 L CH4 還原 NO2 至 N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子 1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

B．反應(yīng)后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反應(yīng)后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A. 0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

B. 將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下將6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，經(jīng)測(cè)定溶液中c（CH3COO-）濃度為1.4×10-3mol/L,此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K= ，此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)之積 （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l014。溫度升高，K將 （填“變大”或“變小”或“不變”），醋酸的電離平衡向_____________移動(dòng)（填“左”或“右”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2014江蘇)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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