【題目】（14分）用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl(濃)+FeCl3HFeCl4

試回答下列問題：

（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：

①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在 (填“水”或“有機”)相。

②若實驗時共用萃取劑X 120 mL，萃取率最高的方法是 (填字母)。

a．一次性萃取，120 mL

b．分2次萃取，每次60 mL

c．分3次萃取，每次40 mL

（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是 (寫化學式);反萃取能發(fā)生的原因是 。

（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的是 。

（4）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

【答案】（14分，每空2分）（1）水 ，c ； （2）FeCl3，加高純水時，酸度降低，平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動

（3）除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗

（4）(4分)

【解析】

試題（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子都容易溶于水，而難溶于有機物，所以這些離子幾乎都在水相中；②若實驗時共用萃取劑X 120 mL，萃取率最高的方法是少量多次，故應該是分3次萃取，每次40 mL，選項是C；（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl3，反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時，酸度降低，平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動；（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的是既除去了雜質(zhì)，又減少草酸鐵晶體的溶解損耗；（4）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應的方程式，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質(zhì)的溶解性如下表：

金屬離子

開始沉淀pH

沉淀完全pH

物質(zhì)

20℃溶解性（H2O）

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF2

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.6×10-6

（1）將粉碎的含鎳廢料酸浸時要不斷攪拌，粉碎和攪拌的目的是________________。

（2）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是__________________________________。

（3）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是________________，_____________。

（4）氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

（5）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。該反應的化學方程式為____________________。

（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如右圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為：_______℃、_______min。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散入蒸餾水中，得到的物質(zhì)()

①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤靜置會立即形成沉淀

A.②③④B.②③⑤C.①④⑤D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

（1）鋁元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化學方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________。 鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。

（3） 該鋁熱反應的化學方程式是______________。鋁熱反應的反應現(xiàn)象說明反應物的總能量___________生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）鋁熱反應在工業(yè)上用于冶煉______________金屬（填編號）。

A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導電 D. 活潑

（5）反應結束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此 固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______________，當觀察到______________現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

【實驗Ⅰ】試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作

現(xiàn)象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

（1）H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________。

（2）產(chǎn)生氣泡的原因是____________________。

【實驗Ⅱ】 試劑：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作

現(xiàn)象

取2 mL5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42－。檢驗棕黃色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：

i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

① 根據(jù)實驗II記錄否定假設i，理由是________。

② 實驗驗證假設ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應的離子方程式是________。

【實驗Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗II相同，除了產(chǎn)生與II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是________。

（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與________（至少寫兩點）有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．

A. Na+一定存在

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣

C. Cl﹣一定存在

D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的（ ）

A. 次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO

B. 向NaAlO2溶液中通過量CO2：AlO +CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO

C. 電路板腐蝕液中的反應：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

D. 小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO +OH﹣═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測得100s時反應達到化學平衡狀態(tài)，此時c(O2) 為0.2 mol/L。下列說法正確的是

A. 增加c(NO)，平衡逆向移動，反應的化學平衡常數(shù)減小

B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8×10－3 mol/(L·s)

C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.2Q

D. 其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4 mol，則達到平衡后，c(O2)＜c(NO2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽（如Na2FeO4）已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，以鐵基材料為陽極，在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說法不正確的是

A. a為陽極，電極反應式為Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B. 為防止高鐵酸根擴散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜

C. 在電解過程中溶液中的陽離子向a 極移動

D. 鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

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