某同學(xué)用下圖所示的裝置及藥品進(jìn)行比較酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后試管②中有膠凍狀物質(zhì)生成。下列說法正確的是

A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

B．試管①中反應(yīng)的離子方程式是：Na2CO3+ 2H+ == 2Na+ + CO2↑+ H2O

C．該實(shí)驗(yàn)可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

D．若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

D

【解析】

試題分析：A、Na2SiO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，酚酞與堿變紅，錯(cuò)誤；B、碳酸鈉是電解質(zhì)，溶于水，碳酸鈉應(yīng)拆寫成離子，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鹽酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱，①中發(fā)生的反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，鹽酸強(qiáng)于碳酸，②反應(yīng)：CO2＋H2O＋SiO32－=CO32－＋H2SiO3，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，但是鹽酸具有揮發(fā)性，②中也有可能是揮發(fā)出的氯化氫參加反應(yīng)，產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤；D、硫酸是難揮發(fā)性酸，對(duì)后面實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生干擾，能說明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，正確。

考點(diǎn)：考查酸性強(qiáng)弱的比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑或方法正確的是

A

B

C

D

試樣

NaCl溶液(Na2CO3)

NaCl固體(I2)

CO2(SO2)

NaHCO3溶液(Na2CO3)

除雜試劑

或方法

澄清石灰水

加熱

NaOH溶液

加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市豐臺(tái)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，所選試劑與裝置均合理的是

A．用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，選①

B．分離溶液和膠體，選②

C．用自來水制取蒸餾水，選③

D．用酒精提取碘水中的碘，選④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市豐臺(tái)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中，不被列入首要污染物的是

A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．可吸入顆粒物 D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

H2O2是重要的化工原料。

（1）H2­O2中O元素的化合價(jià)為______。

（2）①向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，體現(xiàn)了H2O2的還原性，其中氧化過程是：H2O2→______（填化學(xué)式）。

②向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液變成黃色，體現(xiàn)了H2O2的氧化性，反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）H2O2不穩(wěn)定易分解。實(shí)驗(yàn)室需要448 mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上最少需要用30%的H2O2溶液（密度為1.10 g/mL）_______mL。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液200 mL，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于NaCl的說法不正確的是

A．給NaCl溶液通電，使NaCl發(fā)生電離

B．NaCl是電解質(zhì)

C．NaCl電離的方程式是：NaCl== Na+ +Cl

D．NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 molL－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為 ；該溶液pH<7的原因是 （結(jié)合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體，寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

（2）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子 。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)①可說明 （填字母）

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH—)=10—8mol/L

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)

D．Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（4）實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。

(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。試回答：

①此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果會(huì) (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8515。20.2g該樣品與100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成ROSO4和H2O，則R的相對(duì)原子質(zhì)量約為

A．78 B．140 C．156 D．172

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