Question

（8分）已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-；Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應。

（1）當時，反應的離子方程式為_________________________

（2）當反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 時，x與n的關系為_____

（3）當Fe2+和Br-同時被氧化時，x與n的關系是_______________

（4）當x=n時，反應后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________________

Answer 1

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ；（2）；（3） （4）或

【解析】

試題分析：（1）2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-，說明亞鐵離子的還原性大于溴離子的還原性，向FeBr2溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子先發(fā)生置換反應2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，然后再和溴鐵離子發(fā)生反應，答案為2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ；（2）所以在含有n molFeBr2的溶液中通入Cl2，有x molCl2發(fā)生反應，當≥時，溴離子離子、二價鐵離子全部被氧化；（3）時只氧化亞鐵離子，當>時，不但能氧化亞鐵離子還氧化溴離子，故答案為；（4）x=n時，反應中先氧化全部亞鐵離子，n molFeBr2的溶液中含有nmol的亞鐵離子，消耗氯氣，剩余氯氣又與溴離子發(fā)生Cl2+2Br-= Br2+2Cl-，生成molBr2，故氧化產(chǎn)物為Fe3+和Br2，物質(zhì)的量為，故答案為或

考點：氧化還原反應