Question

短周期元素的單質(zhì)X，Y，Z在通常情況下均為氣態(tài)，單質(zhì)X和單質(zhì)Y可以反應(yīng)生成共價(jià)化合物甲，單質(zhì)Y和單質(zhì)Z可以反應(yīng)生成共價(jià)化合物乙，甲和乙可以形成離子化合物丙，已知：常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多，甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子．
（1）單質(zhì)Y為

 

（2）X的電子式 是

 

（3）甲的化學(xué)式為

 

（4）實(shí)驗(yàn)室制取甲的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常情況下均為氣態(tài)，常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，含共價(jià)鍵數(shù)目最多的是N₂，即X為N₂，分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，應(yīng)為非金屬，分別反應(yīng)生成化合物甲、乙，二者反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)為銨鹽，則化合物甲為NH₃，Y為H₂，乙為氫化物，能與氨氣反應(yīng)生成鹽，且含有18個(gè)電子，應(yīng)為HCl，則Z為Cl₂，以此解答該題．

解答： 解：短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常情況下均為氣態(tài)，常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，含共價(jià)鍵數(shù)目最多的是N₂，即X為N₂，分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，應(yīng)為非金屬，分別反應(yīng)生成化合物甲、乙，二者反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)為銨鹽，則化合物甲為NH₃，Y為H₂，乙為氫化物，能與氨氣反應(yīng)生成鹽，且含有18個(gè)電子，應(yīng)為HCl，則Z為Cl₂，
（1）由上述分析可知，Y為H₂，故答案為：H₂；
（2）由上述分析可知，X為N₂，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，故答案為：；
（3）由上述分析可知，甲為，故答案為：NH₃；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備按的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，難度不大，注意把握題中信息，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．