某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。

完成下列填空：
（1）常溫下，氨水的濃度為1:1.5（28%的濃氨水和水的體積比）時實驗現(xiàn)象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有                        。
（2）本實驗用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣。則甲處是____________；乙處是___________。
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明反應是_____（填“吸”或“放”）熱反應；化學方程式為                 。
（4）實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，實驗后測得燒杯中溶液的pH=13，且溶液質(zhì)量比反應前增加了7.48g，則NaOH溶液吸收的NO和NO2的物質(zhì)的量之比
是            （設溶液的體積不變且忽略鹽類的水解）。
（5）實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙。其原因可用化學方程式表示為：                      、                      。
（6）已知NH3和N2常壓下的沸點分別為：－33.5℃和－195.8℃，據(jù)此推測這兩種物質(zhì)中，能做制冷劑的是         （填分子式）；能用來冷凍物質(zhì)的是        （填分子式）。

（1）量筒、燒杯、玻璃棒 （2分，缺一項得1分）
（2）甲處：堿石灰；（1分）乙處：無水氯化鈣（1分）
（3）放熱反應（1分）；  4NH3＋5O24NO＋6H2O（1分）   
（4） 5:13（2分）
（5）4NO＋3O2+2H2O→4HNO3（1分，或2NO＋O2→2NO2和3NO2+H2O→2HNO3+ NO
或4NO2＋O2+2H2O→4HNO3也給分）；NH3+HNO3→NH4NO3（1分）
（6）NH3（1分）；N2（1分）

解析試題分析：
（1）氨水的濃度為1：1.5，是體積比濃度，可以量取溶液體積混合得到，利用量筒量取氨水和水在燒杯中混合后，用玻璃棒攪拌得到配制的溶液；故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒；
（2）甲處是干燥氨氣需要用堿石灰，防止水蒸氣進入玻璃管炸裂玻璃管，乙處是干燥一氧化氮氣體用氯化鈣，不吸收后再后續(xù)裝置會生成白煙；氨氣不能用氯化鈣干燥；甲處：堿石灰；乙處：無水氯化鈣；故答案為：堿石灰，氯化鈣；
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，反應是放熱反應，發(fā)生的是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O2＝＝4NO+6H2O故答案為：放熱反應；  4NH3+5O2＝＝4NO+6H2O；
（4）實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，實驗后測得燒杯中溶液的pH=13，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，且溶液質(zhì)量比反應前增加了7.48g為一氧化氮和二氧化氮 氣體質(zhì)量，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.2L×1mol/L-0.1mol/L×0.2L=0.18mol；設NO物質(zhì)的量為x，NO2物質(zhì)的量為y，得到： x+y=0.18��；　28x+46y=7.48，解得x=0.05mol，y=0.13mol，NO和NO2的物質(zhì)的量之比=0.05：0.13=5：13；故答案為：5：13；
（5）如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙，氨氣被氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，通入水中反應生成硝酸，硝酸和過量的氨氣反應生成硝酸銨固體小顆粒，冒白煙；反應的很幸福陳楚生為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，或2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；NH3+HNO3=NH4NO3；故答案為：4NO+3O2+2H2O→4HNO3，或2NO+O2→2NO2和3NO2+H2O→2HNO3+NO；或4NO2+O2+2H2O→4HNO3；NH3+HNO3→NH4NO3；
（6）沸點低的易氣化吸收熱量，可以做制冷劑，冷凍物質(zhì)沸點高的液化后可以做冷凍物質(zhì)的物質(zhì)，已知NH3和N2常壓下的沸點分別為：-33.5℃和-195.8℃，據(jù)此推測這兩種物質(zhì)中，能做制冷劑的是氨氣；能用來冷凍物質(zhì)的是氮氣；故答案為：NH3；N2；
考點：考查：本題考查了氨氣實驗室制備，性質(zhì)驗證方法，氨氣的催化氧化反應，氣體干燥試劑選擇，產(chǎn)物吸收，過程反應化學方程式的書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質(zhì)的成分。

（1）A中制取Cl2的離子方 
程式__________________
（2）通入一定量潮濕的Cl2反應后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________________________；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和_____________________________。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
 
步驟2： 向A試管中滴加BaCl2溶液
 
步驟3：
 
 
（3）已知C中有0．1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___________、_____________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_________和___________；配平下面離子方程式：
□SO2＋□＋□H2O＝□＋□＋□H＋；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象______________________；
（4）尾氣可采用____________________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某校化學興趣小組的同學為研究銅與濃硫酸的反應，分別設計了如下圖所示的三套實驗裝置：

（1）該小組同學對這三套裝置進行了評價，認為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點，甲裝置的優(yōu)點是                    ，乙裝置的優(yōu)點是                   。
（2）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點，是一套比較合理的裝置，試管C中是      溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是               。
為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是                  。
（3）寫出丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式：                                       ，該小組同學用丙裝置進行實驗過程中發(fā)現(xiàn)除了課本上描述的實驗現(xiàn)象外，試管A內(nèi)還生成了白色固體，白色固體成分可能是                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某校化學興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應時，將教材中銅與濃硫酸反應的實驗裝置(圖Ⅰ)改為下圖Ⅱ所示的裝置。
   
請回答下列問題：
（1）寫出圖Ⅰ中虛框處發(fā)生反應的化學方程式_________。
（2）圖Ⅱ?qū)嶒炑b置與圖Ⅰ相比較，其優(yōu)點是：①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；②_________。
（3）下列對導管a的作用分析中正確的是_________ (填字母)。
A．加熱反應過程中，可上下移動導管a，起攪拌作用
B．停止加熱，試管內(nèi)的壓強減小，從導管a進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強，防止倒吸
C．停止反應，撤裝置之前往導管a中通入空氣，可排除裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境
（4）反應一段時間后，將試管A取下，然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中。該小組同學為確定溶液中所存在的金屬離子，進行下列探究過程。
①提出假設：
假設Ⅰ：只含有Fe3＋。假設Ⅱ：_________。假設Ⅲ：_________。
②實驗設計：
分別取少量試管D中溶液，選用提供的試劑，設計簡單的實驗檢驗溶液中所存在的金屬離子。請?zhí)顚懴卤砜瞻?可以不填滿，也可以增加)。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。

步驟
 		所選試劑
 		現(xiàn)象及結論
 
1
 		 
 		 
 
2
 		 
 		 
 
3
 		 
 		 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。

I 測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后__________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________________________(寫表達式)。
（3）裝置C的作用______________________________________________。
（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是___________________________________________________________。
（5）乙同學按照甲同學認為改進實驗，改進方法是______________但測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)卻偏高。你認為其中可能的原因是_________________。
Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：________________________________________________。
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。
已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
利用下圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1,K2為止水夾．夾持固定裝置略去）
 
(1)E裝置中制取NO2反應的離子方程式是            。
(2)該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取       。
a．NH4HCO3    b．NH4Cl    c．濃氨水
(3)若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是                       。
(4)實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學分析其原因可能是：
①；還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低；
③                           。
(5)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                            。
(6)為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2。另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗。裝置的合理連接順序是____。實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應的化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)，下列說法不正確是
①X一定是單質(zhì)；
②反應Ⅱ一定是化合反應；
③若強酸為HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；
④若強堿為NaOH，氧化物一定是Na2O。

A．①③B．②③C．②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中學化學中，常見無機物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。

下列推斷正確的是
A．若A是CaC2，X是H2O，則Y一定是溴水
B．若A是金屬鈉，X是H2O，則E一定能還原Fe2O3
C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，則A與X一定發(fā)生置換反應
D．若Y是氧氣，D是氧化物，則A與X一定發(fā)生氧化還原反應

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同步練習冊答案