在一體積不變的密閉容器中，溫度120℃時4.48L某氣態(tài)烴在足量的氧氣中充分燃燒后，恢復到原溫度時壓強不變．通過計算說明該烴的組成需要滿足的必要條件
 
．請寫出兩種符合條件的烴的分子式：
 
、
 
．
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：設烴的分子式為CxHy，燃燒的化學方程式為：CxHy+（x+
y
4
）O2
 點燃 
.
 
xCO2+
y
2
H2O，反應前后保持溫度120℃，水為氣態(tài)，若反應前后壓強保持不變，則反應前、后氣體總化學計量數(shù)相等，據(jù)此解答．
解答： 解：設烴的分子式為CxHy，燃燒的化學方程式為：CxHy+（x+
y
4
）O2
 點燃 
.
 
xCO2+
y
2
H2O，
若反應前后壓強保持不變，溫度保持在120℃，則1+x+
y
4
=x+
y
2
，解得y=4，即烴分子中應含有4個H，
符合條件的烴分子有：CH4、C2H4等，
故答案為：分子中H原子個數(shù)為4；CH4、C2H4．
點評：本題考查有機物分子式的確定，難度不大，注意利用燃燒通式結合燃燒前后體積的變化解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述，正確的是（　�。�
A、乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷
B、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
C、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
D、在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修3物質結構與性質]
已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：
（1）l mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
 
．
（2）BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于
 
晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為
 
．
（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為
 
cm．
（4）“生物金屬”W元素應用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
②CN-與
 
（一種單質分子）互為等電子體．
（5）光譜證實單質D與強堿溶液反應有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在
 
．
a．極性鍵        b．配位鍵        c．σ鍵        d．π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

9.5g某元素的氯化物XCl2溶于水制成溶液后，加入200ml  1mol?L_1AgNO3溶液恰好完全反應．已知該元素原子核內(nèi)有12個中子．則該元素的質量數(shù)和質子數(shù)分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=160mL時，求金屬粉末中鎂的物質的量．
（2）求V2的讀數(shù)
（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細銅粉的某制備方法如下：

①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有
 
．
②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍色的[Cu（NH3）4]2+配離子
C．向反應后的溶液中加入乙醇，因為[Cu（NH3）4]2+不與乙醇反應，故溶液不會發(fā)生變化
D．在[Cu（NH3）4]2+中，NH3分子中的氮原子給出孤電子對，Cu2+有空軌道接受電子對
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為
 
．
（3）銅單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知銅的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，銅的相對原子質量為M，請回答：
①晶胞中銅原子的配位數(shù)為
 
，一個晶胞中銅原子的數(shù)目為
 
；銅單質晶體中原子的堆積方式是
 
堆積．
②該晶體的密度為
 
（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某淡黃色的顆粒狀固體，其化學性質比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質發(fā)生化學反應．例如：它與CO2反應時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應時，只生成了NaCl、H2O和O2．上課時，老師做了如下實驗：
a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；
b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅．
根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有
 
元素．你做出這個判斷的理由是
 
．
（2）實驗a中產(chǎn)生的氣體，可用
 
法收集．
（3）同學們對實驗a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設：
①該氣體是CO；         ②該氣體是H2．
請你推測該氣體還可能是
 
 （寫化學式）．
（4）設計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應現(xiàn)象和結論）．
操作步驟
反應現(xiàn)象
結論

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）用電子式表示H2S的形成過程
 
．
（2）用電子式表示MgCl2的形成過程
 
．
（3）試比較CH4與SO2在水中的溶解度大小并說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：
 
．與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有
 
（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）PO43-的空間構型是
 
．
（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有
 
、
 
（各舉一例）．
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為
 
．

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為
 
．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示．則該化合物的化學式為
 
．

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度
 
．

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