Question

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構信息如下：

信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D�、谒姆N元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。

乙：無色，無氣味并且易燃。是常見的一種化石能源。

丙：有強氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。

(1)請寫出BC2分子的電子式：_______________。

(2)A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的氧化物具有兩性。E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式：

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應：_______________________________。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應：_________________________________________。

(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色；開始有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣)，片刻后反應變得劇烈；繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因可能是：

a________________________；b______________________。

(4)請你預測：如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號的元素，它在周期表中的位置是_______，它屬于____________元素（填“金屬”或“非金屬”）

Answer 1

【答案】 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 反應放熱，溫度升高 Fe3＋有催化作用 第七周期ⅥA族 金屬

【解析】四種短周期元素A、B、C、D，由信息②可知，甲為水、乙為甲烷、丙為次氯酸，再根據(jù)信息①原子半徑大小A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為碳元素、C為氧元素、D為氫元素。

(1)CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；

(2)A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，則E是Na元素；F元素的某些鹽類常用作凈水劑，則F是Al元素；E單質(zhì)與甲反應有化合物X，X為NaOH。

(2)①氯氣和水反應生成HCl和HClO，離子反應方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

②Al、O兩種元素組成的化合物Y為Al2O3，氧化鋁和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構，則丁是雙氧水，向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣)，說明雙氧水分解生成氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；隨著反應的進行溫度升高，并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈；故答案為：反應放熱，溫度升高；Fe3+有催化作用；

(4)元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容納元素的種數(shù)是：86+32=118；可見116號元素位于第七周期ⅥA族；周期表總從上到下元素的金屬性逐漸增強，已知第六周期的Po元素為金屬元素，則第116號元素為金屬元素，故答案為：第七周期ⅥA族；金屬。