Question

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），下列敘述正確的是（　　）

• A、反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率
• B、若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
• C、若單位時(shí)間內(nèi)生成x molHCl的同時(shí)，生成x molH₂，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• D、使用過量的H₂或升高溫度都可以提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由方程式可知，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，且正反應(yīng)吸熱，則升高溫度、減小壓強(qiáng)或增加反應(yīng)物可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)的可逆性的特點(diǎn)解答該題．

解答： 解：A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，則若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于Q kJ，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，若單位時(shí)間內(nèi)生成2x molHCl的同時(shí)，生成x molH₂，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，且正反應(yīng)吸熱，則使用過量的H₂或升高溫度都可以提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)方程式的特點(diǎn)解答該題，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意反應(yīng)為可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度中等．