Question

11．已知BiCl₃水解生成BiOCl沉淀，若把適量固體BiCl₃置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中可得到澄清溶液．
（1）BiCl₃水解反應(yīng)的化學(xué)方程式BiCl₃+H₂O?BiOCl+2HCl．
（2）配置BiCl₃溶液的方法是把適量固體BiCl₃置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中加水稀釋到所需濃度．把BiOCl稱為次氯酸鉍是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），理由是BiOCl中Bi顯+3價(jià)，O顯-2價(jià)，Cl顯-1價(jià)，而次氯酸中Cl顯+1價(jià)，所以不能叫次氯酸鉍．
（3）鉍酸鈉（NaBiO₃）難溶于水，在酸性介質(zhì)中可以把Mn²⁺氧化成紫紅色溶液．反應(yīng)的離子方程式為2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O，在調(diào)節(jié)溶液酸性時(shí)不應(yīng)選用的酸是A．
A．稀硫酸 B．稀鹽酸  C．稀硝酸  D．高氯酸．

Answer 1

分析 （1）BiCl₃水解生成BiOCl沉淀和氯化氫；
（2）若把適量固體BiCl₃置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中可得到澄清溶液，說明能抑制其水解；BiOCl中Bi顯+3價(jià)，O顯-2價(jià)，Cl顯-1價(jià)，而次氯酸中Cl顯+1價(jià)；
（3）其原理是在酸性介質(zhì)中，Mn²⁺被氧化成MnO₄^-，NaBiO₃被還原成Bi³⁺，酸性介質(zhì)是提供酸性環(huán)境，但不能被氧化，不能是強(qiáng)氧化性的酸；

解答 解：（1）BiCl₃水解生成BiOCl和HCl，方程式為BiCl₃+H₂O?BiOCl+2HCl，
故答案為：BiCl₃+H₂O?BiOCl+2HCl；
（2）配制BiCl₃溶液時(shí)，應(yīng)抑制BiCl₃的水解，把適量固體BiCl₃置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中加水稀釋到所需濃度，把BiOCl稱為次氯酸鉍是不合理，BiOCl中Bi顯+3價(jià)，O顯-2價(jià)，Cl顯-1價(jià)，而次氯酸中Cl顯+1價(jià)，所以不能叫次氯酸鉍，
故答案為：把適量固體BiCl₃置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中加水稀釋到所需濃度；不合理；BiOCl中Bi顯+3價(jià)，O顯-2價(jià)，Cl顯-1價(jià)，而次氯酸中Cl顯+1價(jià)，所以不能叫次氯酸鉍；
（3）NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性（比KMnO₄氧化性強(qiáng)），將Mn²⁺氧化為高錳酸根離子，該反應(yīng)的離子方程式為：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O，在調(diào)節(jié)溶液酸性時(shí)不應(yīng)選用強(qiáng)氧化性酸，不能選用還原性酸，
A．稀硫酸不能被氧化，也不能氧化錳離子，可以提供酸性環(huán)境，故A正確；
B．稀鹽酸溶液中氯離子易被氧化為氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．稀硝酸具有氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．高氯酸具有氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選A，
故答案為：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O；A；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)流程分析判斷，離子性質(zhì)和檢驗(yàn)的應(yīng)用，方程式的書寫是難點(diǎn)，主要是題干信息的理解應(yīng)用，題目難度中等．