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下列說法正確的是
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．在Na2S稀溶液中，c（H+）－c（OH-） = c（HS-） +2 c（S2-）－c（Na+）
D

試題分析：A、水的離子積常數(shù)只與溫度有關系，在蒸餾水中滴加濃H2SO4，濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，所以Kw增大，A不正確；B、由于硫酸鈣是微溶性物質，所以碳酸鈣難溶于硫酸中。但醋酸鈣是易溶的，所以碳酸鈣能溶于醋酸溶液中，B不正確；C、氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子均不水解，而醋酸銨溶液中CH3COO－和NH4＋均水解，促進水的電離，因此兩溶液中水的電離程度不相同，C不正確；D、根據(jù)電荷守恒可知，在硫化鈉溶液中c（H+）+c（Na+） = c（HS-） +2 c（S2-）+c（OH-），則c（H+）－c（OH-） = c（HS-） +2 c（S2-）－c（Na+），D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強酸
C．用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有大量Na＋、Cl－、OH－的溶液中還可能大量存在的離子是
A．Fe2＋B．Cu2＋C．AlO2－D．HCO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有Na+、CO32－、 HCO3－、 SO32－、 Cl－，在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是
A．Na+、CO32－ B．Cl－C．CO32－、Cl－ D．HCO3－、SO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I－
B．pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3－
C．水電離出來的c（H+）＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．能與Al反應產生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）
A．無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－
B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－
C．由水電離出的C(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－
D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
B．等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產生的c（OH－）前者小于后者
C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度不一定相等，但保持不變
D．水的離子積只與溫度有關，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述或表示正確的是（ ）
A．常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的水溶液，分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
B．氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子方程式：Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O
C．Ksp反映了難熔電解質在水中的溶解能力，它的大小與濃度無關，與溫度無關。
D．c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將少量水加入下列物質中，相關量變化正確的是
A．AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小
C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)變大D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小

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