Question

將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是

A．0.3mol NO2 和0.3mol NO

B．0.2mol NO2和0.2mol N2O4

C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

D．0.6mol NO

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，失去電子產(chǎn)生Mg2+、Cu2+，硝酸得到電子變?yōu)閤氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀，n(OH-)=（21.4g—11.2g）÷17g/mol=0.6mol。金屬陽離子結(jié)合的OH-的個(gè)數(shù)與金屬失去電子的物質(zhì)的量相等，也就等于硝酸得到電子的物質(zhì)的量。

A.若產(chǎn)生0.3mol NO2 和0.3mol NO，則得到電子的物質(zhì)的量是0.3mol×1+0.3mol×3=1.2mol>0.6mol，錯誤；

B．若產(chǎn)生0.2mol NO2和0.2mol N2O4，則得到電子的物質(zhì)的量是0.2mol×1+0.2mol×2×1=0.6mol，正確；

C．若產(chǎn)生0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05molN2O4，

則得到電子的物質(zhì)的量是0.1mol×3+0.2mol×1+0.05mol×2×1=0.6mol，正確；

D．若產(chǎn)生0.6mol NO，則得到電子的物質(zhì)的量是0.6mol×3=1.8mol>0.6mol，錯誤。

考點(diǎn)：考查守恒方法在氧化還原反應(yīng)方程式計(jì)算中的應(yīng)用的知識。