【題目】下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置;卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置A中,儀器a的名稱____________,該儀器中盛有的試劑為_________

(2)當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后,裝置B中溶液的pH ________7(“>”“<”“=”),裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________;

(3)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時,裝置D中干燥的有色布條能褪色,原因是_______________;

(4)裝置C中的溶液顏色由無色變?yōu)?/span>______________;裝置E的作用是____________________________。

【答案】分液漏斗 濃鹽酸 Cl2+H2O = HCl + HClO 因為濕潤的氯氣有漂白性 藍(lán)色 吸收多余氯氣

【解析】

1)根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱,分析裝置圖和儀器,裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,據(jù)此判斷需要的試劑;

2)根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸分析解答;

3)根據(jù)進(jìn)入裝置D的氯氣沒有干燥解答;

4)根據(jù)氯氣能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘以及氯氣有毒分析解答。

1)分析裝置圖和儀器,裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應(yīng),因此儀器a的名稱是分液漏斗,該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸;

2)氯氣既溶解于水又和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO,溶液呈酸性,溶液pH小于7

3)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時,從裝置C中出來的氯氣帶有水蒸氣,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以裝置D中干燥的有色布條能褪色;

4)裝置C中通過氯氣會發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán);氯氣是污染性氣體,不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,即裝置E的作用是吸收多余氯氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的過氧化鈉,可利用的裝置如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)裝置中盛放的藥品是______________,其作用是______________。

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號Ⅰ、Ⅱ……)______________,各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)順序是空氣進(jìn)入__________,接__________,接__________,接__________。______________

(3)裝置的作用是______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11

草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5

①0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”)

②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。(選填編號)

A.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

C.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

(2)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為: P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH=___________。

(3)25 ℃,某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10amol·L-1、1.0×10b mol·L-1,這兩種溶液的pH之和=___________。

(4)在t ℃時,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)=10a mol/L,c(OH)=10b mol/L,已知ab=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:

序號

氫氧化鋇溶液

的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c=___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置,下列敘述不正確的是(  )

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料。

(1)用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng),通過多種途徑生成CH4

已知:C(s)+2H2(g)CH4 △H=-73kJ/mol

2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-171kJ/mol

CO(g)+3H(g)CH4(g)+H2O(g) △H=-203kJ/mol。

寫出CO與H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式_________________。

(2)天然氣中含有H2S雜質(zhì),某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃k(NH3·H2O)=1.74×10-5;k1(H2S)=1.07×10-7,k2(H2S)=1.74×10-13,NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是_______。

A.c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.c(HS-)>c(NH4+)>(S2-)>c(H+)

C.c(NH4+)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+) D.c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定溫度時,在一個體積為2L的恒容密閉容器中,加入lnmolCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng),5min后達(dá)平衡,生成0.2molCO,用H2表示該反應(yīng)的速率為_________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留到小數(shù)點后三位)。

②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.生成1molCH4的同時消耗3molH2

C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

D.體系的密度不再發(fā)生變化

E.反應(yīng)速率V(CH4):V(H2O)v(CO):v(H2)=1:1:1:3

(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ/mol。某溫度下,將[n(H2O):n(CH3OH)]=1:1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強(qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)為p2,則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為______。

(5)如圖所示,直接甲醇燃料電池是質(zhì)子交換膜燃料電池的一種變種,它直接使用甲醇而勿需預(yù)先重整。請寫出電池工作時的負(fù)極反應(yīng)式:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知A、C由兩種相同元素組成的物質(zhì),其A摩爾質(zhì)量為65g·mol-1,C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色,I是最常見的液體,E是一種紅棕色氣體,B、F都是無色氣體單質(zhì)。

1E的化學(xué)式為________________。

2K的電子式為________________。

3寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

4寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 2.24L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.7NA

B. 23 g鈉在空氣中充分燃燒生成過氧化鈉時氧氣得電子數(shù)為2NA

C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子數(shù)為6NA

D. 0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)后,生成NH3分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣3.36L,氯氣全部被還原,測得溶液c(Br)=c(Cl),原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L-1)

A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:I.反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量。

II

判斷下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)A△H>-115.6kJ·mol1

B. H2OH—O鍵比HClH—Cl鍵弱

C. II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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