（6分）（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)可計算：N－H鍵的鍵能是              。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

_________________                                                           。

 

（1）391.6kJ·mol－1    

     （2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=­－218.00 kJ·mol－1

解析:Q放=E生—E反可以計算出鍵能，

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H1 ＝－24.8 kJ·mol－1

    ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)     △H 2＝－47.2 kJ·mol－1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H 3＝＋640.5 kJ·mol－1

由6△H= 3△H1 —△H 2—2△H 3計算△H=­－218.00 kJ·mol－1

寫熱化學方程式要注意狀態(tài)。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
391.6kJ/mol
391.6kJ/mol
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，則反應P4（白磷）燃燒生成P4O6的熱化學方程式為
P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=-1638KJ/mol
P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=-1638KJ/mol

（2）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體112L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為
4Q1+0.5Q2+9Q3
4Q1+0.5Q2+9Q3
kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
391.6KJ
391.6KJ
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
．
（3）已知兩個熱化學方程式：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期3月月考試卷（解析版） 題型：填空題

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。

N－H鍵的鍵能是                            。

（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1；

N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)   △H2＝－534 kJ·mol－1；

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1。

寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式 :

__________________________________________________________________

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆浙江省杭州市高二下學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。

N－H鍵的鍵能是                            。

（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1；

N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)   △H2＝－534 kJ·mol－1；

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1。

寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式 :

__________________________________________________________________

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案