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CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實驗室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質）來制備。下圖為實驗室模擬其工藝流程：

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。

（1）反應Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時適當加熱，其目的是：    ▲     。

寫出反應Ⅰ中主要反應的離子方程式：    ▲    。

（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、    ▲    。

（3）反應Ⅱ中的離子方程式：        ▲      。

（4）反應Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時沉淀a的成分為：

   ▲   ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應的離子方程式：        ▲         。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是（    ）

A.圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-

B.向Ｄ點溶液中通入CO２氣體，立即產生白色沉淀

C.原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:2

D.ＯＡ段反應的離子方程式為：

Ba３＋＋２Al３＋＋８OH－＋３SO4　＝　BaSO4↓＋２AlO2-＋４H2O　　

V[Ba(OH)2]/L
 

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

 

A．用圖甲裝置制取干燥的氨氣

B．用圖乙裝置配制銀氨溶液

C．用圖丙裝置除去CO2中含有的少量HCl

D．用圖丁裝置吸收NH3，并防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的性質與應用不對應的是

A．氨氣具有還原性，可用作制冷劑

B．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料

C．Na2CO3溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污

D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小

B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

D．對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流

Cl2
 

CO、
 

Al
 
程進行一系列反應來制備無水AlCl3。

鋁土礦
 

石油焦
 

石油焦
 

NaCl固體
 
 


（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則AlCl3是：  ▲  晶體，其結構式為：  ▲  。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式是    ▲     。

  （3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應的離子方程式為：      ▲       。

（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：  ▲  。

（5）AlCl3產品中Fe元素含量直接影響其品質，為測定產品中Fe元素的含量，現稱取16.25g無水AlCl3產品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質量為0.32g。則產品中Fe元素的含量為：  ▲  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組的同學共同設計了如圖所示的多功能實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。

(1)現有以下藥品：鋅粒、銅片、濃H2SO4、濃HNO3、蒸餾水、NaOH溶液。打開K1，關閉K2，可制取  ________氣體。

(2)某同學用石灰石、醋酸、硅酸鈉溶液等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是________________；打開K2，關閉K1，將A中液體加入B中后，觀察到的實驗現象為___________________________________________________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）在標號元素中，最活潑的金屬元素是    。最活潑的非金屬元素是    。

⑨元素的離子結構示意圖是                    。

（2）①與②形成共價化合物的電子式                 。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程                                          。

（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是                  。

（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是                。

⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序          。

（5）寫出⑥元素的單質與鹽酸反應的離子方程式：                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列敘述與對應圖像或數據描述正確的是

  A．由下列短周期元素性質的數據推斷③元素最高價氧化物對應的水化物堿

     性最強

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑最高或最低化合價

0.74

1.60

+2

1.52

+1

1.10

+5

0.99

+7

1.86

+1

0.75

+5

0.82

+3

—2

—3

—1

—3

B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2 

C．圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變

D．圖丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強

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