下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是                        

A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：131  53I    B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．N2的電子式：                        D．NH4I的電子式：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）

A．15∶2      B．1∶1       C．3∶1        D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3作冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：

(已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華)

 


                                                                                                               

（1）赤泥中的主要成分是       （化學(xué)式）；向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。

（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是

A．電子從銅電極通過(guò)檢流計(jì)流向鋅電極

B．鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)或二級(jí)電離：

H2A H++HA-，HA- H++A2-

已知相同濃度時(shí)的電離度α(H2A)>α(HA-)，設(shè)有下列四種溶液：

A、0.01mol/L的H2A溶液

B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合

D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合

據(jù)此，填寫(xiě)下列空白（填代號(hào)）：

（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 ；

（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；

（3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q             

B．原子半徑：T>Q>R

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W           

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為193 K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 

A．S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．制備S2Cl2的反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)

C．S2Cl2遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl

D．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L－1時(shí)，甲酸中的c(H＋)約為乙酸中c(H＋)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知                         (　　)

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度

B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng)， H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如上圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=__________； 該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=__________相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則__________是原來(lái)的2倍．(填序號(hào))
a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡__________移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H2的速率將增大．

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

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