Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-amol?L^-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
• B、將0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、常溫下NaHSO₃溶液的pH＜7，溶液中c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）

Answer 1

分析：A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；
B．根據(jù)溶液的電荷守恒；
C．從物料守恒的角度分析；
D．常溫下某濃度NaHSO₃稀溶液的pH＜7，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度導致其溶液呈酸性，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答：解：A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=14-a，如為堿溶液，則pH=a，故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒，應有：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺，故B正確；
C．假設各為1mol，則n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃），對于Na₂CO₃的物料守恒，n（Na⁺）=2n（CO₃^2-）+2n（HCO₃^-）+2n（H₂CO₃），對于NaHCO₃的物料守恒，n（Na⁺）=n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃），兩式相加的，
2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．常溫下某濃度NaHSO₃稀溶液的pH＜7，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度導致其溶液呈酸性，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，解答本題時注意把握溶液中的電荷守恒、物料守恒的應用，C、D為易錯點，解答時注意思考．