【題目】鋅銀電池的負(fù)極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應(yīng)為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A.裝置中使用陰離子交換膜

B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

C.左側(cè)若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸

D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g

【答案】AB

【解析】

A. 交換膜左側(cè)流出硫酸濃度增大，說明硫酸根離子從右側(cè)移向左側(cè)，所以裝置中使用陰離子交換膜，故A正確；

B. 電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，所以電解池右側(cè)是陰極，鋅銀電池的b極是負(fù)極，a是正極發(fā)生還原反應(yīng)，a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，故B正確；

C. 左側(cè)若加入稀鹽酸，陽極氯離子放電生成氯氣，故C錯(cuò)誤；

D. 若鋅銀電池溶解13g鋅，則電路中轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則鎳極凈增質(zhì)量最多是11.8g，故D錯(cuò)誤；

故選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周圍有___個(gè)緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是___（填字母標(biāo)號(hào)）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

(1)沉淀A的名稱是________。

(2)試劑d是________；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是___________________。

加入適量d后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時(shí)必須用到________(填序號(hào))，儀器③的名稱是________。

Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是________(填序號(hào))。

Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________(填序號(hào))，該儀器名稱為________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)，在人類的生產(chǎn)和生活中無處不在。

（1）已知反應(yīng)：BaSO4＋C——BaS＋CO↑

①配平該反應(yīng)___。

②若有2.33gBaSO4發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成一氧化碳___L。

（2）已知反應(yīng)：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

①配平并用“雙線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__；寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B. BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

C. 電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D. Pt電極的電勢(shì)高于BiVO4電極的電勢(shì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成___而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=－169kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=___。

（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

①上述裝置中B電極應(yīng)連___電極(填“C”或“D”)。

②該離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應(yīng)式為___。

③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

時(shí)間

水樣

0

5

10

15

20

25

I (pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

II(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

IV(pH=4，含 Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是（ ）

A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

B.其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C.在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D.在0～20 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。

（1）簡(jiǎn)單鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_______________。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可檢出待測(cè)液中含有的金屬陽離子是_____；

②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_______（用字母代號(hào)填）。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的主要成分的化學(xué)式為_______、_______。

②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:

H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10-7

K1=1.54×10-2

K=2.95×10-8

K2=5.61×10-11

K2=1.02×10-7

下列說法正確的是

A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更強(qiáng)

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案