Question

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃ 的能量變化如圖所示，以下敘述正確的是（　�。�

• A．

  1

  2

  molN₂和

  3

  2

  molH₂轉(zhuǎn)變?yōu)樵�子是放出能量aKJ
• B．1molN和3molH結(jié)合成1molNH₃（g）時(shí)放出熱量bKJ
• C．1molNH₃（l）轉(zhuǎn)變?yōu)?molNH₃（g）時(shí)放出熱量cKJ
• D．

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  2

  molN₂和

  3

  2

  molH₂反應(yīng)生成1molNH₃（l）是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：反應(yīng)熱△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，△H＜0表示放熱，△H＞0表示吸熱，并結(jié)合蓋斯定律判斷．

解答：解：A、1molN和3molH的總能量比

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molN₂和

3

2

molH₂總能量高，所以

1

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molN₂和

3

2

molH₂轉(zhuǎn)變?yōu)?molN和3molH吸收能量，由圖可知吸收能量aKJ，故A錯(cuò)誤；
B、1molN和3molH總能量比1molNH₃（g）的總能量高，所以1molN和3molH結(jié)合成1molNH₃（g）時(shí)放出熱量，由圖可知放出熱量bKJ，故B正確；
C、1molNH₃（l）的能量比1molNH₃（g）的能量低，所以1molNH₃（l）轉(zhuǎn)變?yōu)?molNH₃（g）時(shí)吸收熱量，由圖可知吸收熱量cKJ，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知

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molN₂和

3

2

molH₂的總能量比1molNH₃（l）的能量高，所以

1

2

molN₂和

3

2

molH₂反應(yīng)生成1molNH₃（l）放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)物質(zhì)的能量理解反應(yīng)熱，難度不大，反應(yīng)熱△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，△H＜0表示放熱，△H＞0表示吸熱．