Question

配制100mL0.5mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列問題．
（1）計算：需要用托盤天平稱量NaCl固體的質量為______．
（2）某學生在稱量前發(fā)現托盤天平指針在分度盤的偏左位置，此時左邊的托盤將______（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，必須調節(jié)托盤天平的平衡螺母使托盤天平平衡．
（3）配制方法如下：
①斷續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處．
②在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
③改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
④向盛有NaCl的燒杯中加入少量蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
⑤將NaCl溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中．
試用以上編號排列正確操作步驟：______．
（4）在配制過程中（其他操作都正確），下列操作，其中會引起所配溶液濃度偏高的有______（填代號）．
①轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　　②轉移時，有部分溶液灑在外面
③轉移后，沒有洗滌燒杯　　　�、芏ㄈ輹r，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤定容時，俯視刻度線�、薅ㄈ輷u勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

解：（1）m=nM=cVM=0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.925g，托盤天平只能精確到0.1，所以應稱量2.9g，故答案為：2.9；
（2）天平使用前應調零，指針在分度盤上的位置與托盤及托盤中所放物質的質量是一致的，即指針偏右則右盤重，反之則左盤重，居中則平衡，在稱量前發(fā)現托盤天平指針在分度盤的偏左位置，說明左盤重，應低于右盤，
故答案為：低；
（3）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
故答案為：④⑤②①③；
（4）①轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故①不選；
②轉移時，有部分溶液灑在外面，會導致溶質的物質的量減少，溶液濃度偏低，故②不選；
③轉移后，沒有洗滌燒杯，會導致溶質的物質的量減少，溶液濃度偏低，故③不選；
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，會導致溶液濃度偏低，故④不選；
⑤定容時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故⑤選；
⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，會導致溶液濃度偏低，故⑥不選．
故答案為：⑤．
分析：（1）根據m=nM=cVM計算；
（2）天平使用前應調零，指針在分度盤上的位置與托盤及托盤中所放物質的質量是一致的，即指針偏右則右盤重，反之則左盤重，居中則平衡；
（3）根據操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進行判斷；
（4）根據c= 分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，并判斷不當操作引起的誤差，本題注意量筒的精確度以及托盤天平的使用方法．