Question

MnO₂和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO₂）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來制取：
①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；
②除去反應混合物中的不溶物；
③電解混合物：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

電解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列說法錯誤的是（　�。�

• A、干電池是一種將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
• B、步驟③電解時MnO₂在陽極處生成，電極反應為：Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂+4H⁺
• C、步驟①每析出12.8g S沉淀，共轉移0.8mol電子
• D、步驟③的反應也可以設計成原電池

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、干電池是一種將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；
B、陽極處生成發(fā)生氧化反應，失電子，電極反應式為：Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂+4H⁺；
C、生成32g的硫轉移2mol的電子，每析出12.8g S沉淀，

12.8g

32g

×2mol電子，即共轉移0.8mol電子；
D、步驟③的反應不可以設計成原電池，不是自發(fā)的氧化還原反應．

解答： 解：A、干電池是一種將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故A正確；
B、陽極處生成發(fā)生氧化反應，失電子，電極反應式為：Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂+4H⁺，故B正確；
C、生成32g的硫轉移2mol的電子，每析出12.8g S沉淀，

12.8g

32g

×2mol電子，即共轉移0.8mol電子，故C正確；
D、步驟③的反應不可以設計成原電池，不是自發(fā)的氧化還原反應，故D錯誤；
故選D．

點評：本題是金屬的冶煉和氧化還原反應結合原電池原理綜合考查，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉氧化還原反應中的概念來解答，題目難度不大．