3．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在反應(yīng)Cr2O72-+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2
B．一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72-
C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛
D．維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性

分析 A、化合價降低元素所在產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高元素所在產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
B、Cr3+不能被氧氣氧化；
C、K2Cr2O7可以氧化乙醇，產(chǎn)物呈紫色；
D、使六價鉻變?yōu)槿齼r鉻，需要加入還原劑才能實現(xiàn)．

解答 解：A、在反應(yīng)Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，根據(jù)電子守恒配平為：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價鉻離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2，故A正確；
B、氧氣的氧化性較弱，Cr3+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為Cr2O72-，故B錯誤；
C、K2Cr2O7可以氧化乙醇，產(chǎn)物呈紫色，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，故C正確；
D、發(fā)生鉻中毒時，解毒原理是將六價鉻變?yōu)槿齼r鉻，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解毒性，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的綜合知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，有一定的難度，注意根據(jù)元素化合價的變化來分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向含有ag硝酸的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解．已知有$\frac{a}{4}$g硝酸被還原，則a：b不可能是（　�。�
A．3：1B．9：2C．2：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知下列四個反應(yīng)的能量與反應(yīng)進(jìn)程變化關(guān)系如圖：
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
④Ba（OH）2（s）+2NH4Cl （s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（l）
則反應(yīng)②對應(yīng)能量進(jìn)程圖可能是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為7：8
C．常溫常壓下，2.86gNa2CO3•10H2O含有的Na+數(shù)為0.02NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S  ④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是（　�。�
A．體積：②＞③＞④＞①B．密度：②＞③＞①＞④
C．質(zhì)量：②＞③＞④＞①D．H原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．圖甲表示反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2
B．圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）=N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2N0（g）+O2（g）?2NO2（g），達(dá)到平衡后：
（1）若將容器壓縮．平衡將向正反應(yīng)方向移動．
（2）若保持容積不變．再通人O2，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)N0的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3 ）若保持容積不變．再通人NO，再次達(dá)到平衡后，NO2的物質(zhì)的量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO的轉(zhuǎn)化率將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實驗的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：H3PO4（濃）+NaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
 乙醇 溴乙烷 溴 
 狀態(tài)無色
液體 		無色
液體 		深紅棕色
液體 
 密度/g•cm-30.79 1.44 3.1 
 沸點/℃78.538.459 
（1）A中加入沸石的作用是防止液體瀑沸．
（2）B中進(jìn)水口為b（填“a”或“b”）口．
（3）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為平衡壓強，使?jié)饬姿犴樌飨拢?br />（4）制取氫溴酸時，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入三角燒瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì)，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$；Z元素核內(nèi)有13個質(zhì)子．由上述推斷可得X為Mg，Y為P，Z為Al．寫出元素Y在周期表中的位置第三周期VA族．

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同步練習(xí)冊答案